题目内容

19．某同学设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢分解速率的影响．
操作装置现象
1．取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上．
2．分别向①和②中注入15mL、30%的过氧化氢，并放入盛有热水的③中．约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生．
3．把铜丝网插入①中．①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有少量气泡产生．
回答下列问题：
（1）写出铜加入过氧化氢溶液中反应的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）仪器②中实验的目的是和①作对比（对照）．
（3）根据上述实验，可以得出的结论是金属铜对过氧化氢溶液分解速率有加快的作用．
（4）如果用上述实验探究铜是不是过氧化氢分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充．验证铜的质量和化学性质在反应前后都没有变化才能证明铜是过氧化氢分解的催化剂．若铜是过氧化氢分解的催化剂，操作步骤3中两支试管最终收集到的氧气体积左试管等于右试管（填多于、少于或等于）．
（5）某学习小组探究催化剂二氧化锰的用量对反应速率的影响．他们做了这样一组实验：每次用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做催化剂，测定各收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实验次序12345678910
二氧化锰用量（g）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0
时间（秒）22131210985333
请分析表中数据，得出结论：
①由表格可知二氧化锰的用量对双氧水分解速率影响规律是在一定范围内，二氧化锰的用量越多，反应速率越快
②二氧化锰用量超出一定范围后，二氧化锰的量对反应速率的影响不明显．

分析 （1）根据过氧化氢分解生成水和氧气进行解答；
（2）只有对比才能够鉴别出铜网的作用，由此可以得出仪器②的作用；
（3）根据实验现象可以总结归纳出实验结论；
（4）根据催化剂的定义可以知道，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，可以据此解题；
（5）根据表中二氧化锰的用量与所用时间的关系来分析结果，所用时间越短说明反应越快进行解答．

解答 解：（1）过氧化氢分解生成水和氧气，反应的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）仪器①和仪器②加入的过氧化氢的浓度相同，但是仪器②中没有加入铜网，所以仪器②所起的作用是对照作用
（3）根据实验现象：①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生．可以得出金属铜对过氧化氢溶液分解速率有加快的作用；
（4）虽然从实验现象中可以看出金属铜对过氧化氢溶液分解速率有加快的作用，但是不知道铜丝在反应前后的质量和化学性质是否改变，要对铜丝的质量和化学性质进行实验．催化剂不能增大氧气的生成量，所以操作步骤3中两支试管最终收集到的氧气体积左试管等于右试管；
（5）从表中可以看出一开始随着二氧化锰质量的增加反应所用时间越来越短，即反应越来越快，但到了0.8g反应速度就不变了，所以①由表格可知二氧化锰的用量对双氧水分解速率影响规律是在一定范围内，二氧化锰的用量越多，反应速率越快；
②二氧化锰用量超出一定范围后，二氧化锰的量对反应速率的影响不明显．
故答案为：（1）2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）和①作对比（对照）；
（3）金属铜对过氧化氢溶液分解速率有加快的作用；
（4）质量；化学性质；等于；
（5）①在一定范围内，二氧化锰的用量越多，反应速率越快；②二氧化锰的量对反应速率的影响不明显．

点评 此题属于实验探究题，解题时要理清思路，特别注意实验过程中的细节，难度较大．

练习册系列答案
相关题目
9．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，D代替“无法判断”，请分别选用“A”、“B”、“C”或“D”填空．
（1）沸点：在同温同压下，氧气A氮气；
（2）微粒直径大小：分子D原子；
（3）50mL酒精与150mL水充分混合：溶液的体积B200mL；
（4）碳元素的质量分数：葡萄糖（C6H12O6）C醋酸（C2H4O2）．
10．近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，雾霾天气主要是由下列哪种大气污染物增多造成的（　　）
A．可吸入颗粒物（PM2.5）B．二氧化碳
C．二氧化氮D．二氧化硫
7．过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3，请计算：
（1）过氧乙酸的相对分子质量76；
（2）过氧乙酸中各元素的质量比过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是：6：1：12；
（3）过氧乙酸中含碳元素的质量分数是31.6%；
（4）38g过氧乙酸中与18g水中含氢元素的质量相等．
14．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，右图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：
（1）硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子，硝酸根离子中氮元素的化合价为+5．
（2）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为7：1．
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%．因此证明这包氮肥包装标签的说明有（填“有”或“没有”）虚假之处．
（4）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有16.8kg的氮元素．（请写出计算过程）
4．结合如图所示实验装置回答问题：

（1）实验室若用氯酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填标号），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，如果改用高锰酸钾制氧气，此发生装置还需做的改动是在试管口放一团棉花．
（2）实验室制氧气时，可选用的收集装置是C或D；如果用排空气法收集，判断集气瓶已集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明已集满；如果用排水法收集，收集完毕后的操作应该是：先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯．
（3）实验结束后，小明同学在整理仪器时发现，盛氯酸钾的大试管底部已经炸裂，造成该后果的原因可能是试管外壁有水就加热（写出一条即可）．
11．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．1 个镁离子：Mg+2
B．2 个氮分子：2N2
C．4 个氢原子：2H2
D．2Ca2+：2个钙离子带2个单位的正电荷
8．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．他设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作实验现象实验结论或总结
各步骤结论总结
实验一取5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是速率很慢．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二向盛管中加入二氧水的试化锰，伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰不能使水分解放出氧气
实验三向盛5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条有大量气泡产生，木条复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是对照．
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作是将实验三反应前和反应后的二氧化锰进行称量，其目的是：验证二氧化锰在化学反应前后质量不变．
第二方面的实验是实验三中无现象发生时再加入5%的过氧化氢溶液并将带火星的木条伸入集气瓶．其目的是验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变．
9．在t℃时，500g硝酸钾饱和溶液与1000g硝酸钾饱和溶液，各自蒸发100g水（温度不变）后有晶体析出，下列分析错误的是（　　）
A．析出晶体一样多B．析出晶体后者多
C．剩下均为饱和溶液D．所剩溶液浓度相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网