题目内容
【题目】下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
（1）60℃时,氯化钠的溶解度___________硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）
（2）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是___________（填化学式）
（3）20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为___________（结果保留至0.1%）
（4）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量___________ （填“增大”“不变”或“减小”）。
【答案】＜ Ca（OH）2 26.5% 减少
【解析】
（1）60℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是37.3g、110g，则60℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。
（2）某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，说明该物质的溶解度随着温度的升高而减小，由表中中提供的物质，该物质是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2。
（3）20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质最分数为
×100%≈26.5%。
（4）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，会消耗饱和溶液中的水，再冷却至20℃，由于溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小。
故答案为：
（1）＜；
（2）Ca（OH）2；
（3）26.5%；
（4）减少。
【题目】化学实验不仅能提高同学们对化学学习的乐趣，更能提高动手能力。
（1）某化学小组用厨房里的物质进行以下实验，合理的是_____。
A 用食醋浸泡除去水壶里的水垢 B 用铁刷清洗铝锅上的油渍
C 用食盐水检验自来水的酸碱性 D 用打火机检验煤气是否泄漏
（2）该小组在社会实践活动中，考察了某工厂的废水（无色）处理流程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定
①用紫色石蕊溶液检验废水的酸碱性，石蕊溶液呈红色，于是该兴趣小组确定该废水中一定含有_____（填离子符号）
②另取该废水少量，滴加适量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是_____。
③活动后小组同学推测该厂废水处理时可以加入_____，使废水达到中性后再排放。
（3）已知该工厂废水中除含有以上离子外，还含有Mg2+，该兴趣小组继续进行探究，验证废水中含有Mg2+，进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量废液于试管中，向试管中逐滴滴加NaOH溶液 | 刚开始试管中_____；一会儿可以看到试管中_____。 | 废液中含有Mg2+ |
写出有关反应的化学方程式_____（写一个即可）。
（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时产生氢氧化钙。若要制取1.3g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少_____？
