题目内容
【题目】化学实验不仅能提高同学们对化学学习的乐趣，更能提高动手能力。
（1）某化学小组用厨房里的物质进行以下实验，合理的是_____。
A 用食醋浸泡除去水壶里的水垢 B 用铁刷清洗铝锅上的油渍
C 用食盐水检验自来水的酸碱性 D 用打火机检验煤气是否泄漏
（2）该小组在社会实践活动中，考察了某工厂的废水（无色）处理流程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定
①用紫色石蕊溶液检验废水的酸碱性，石蕊溶液呈红色，于是该兴趣小组确定该废水中一定含有_____（填离子符号）
②另取该废水少量，滴加适量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是_____。
③活动后小组同学推测该厂废水处理时可以加入_____，使废水达到中性后再排放。
（3）已知该工厂废水中除含有以上离子外，还含有Mg2+，该兴趣小组继续进行探究，验证废水中含有Mg2+，进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量废液于试管中，向试管中逐滴滴加NaOH溶液 | 刚开始试管中_____；一会儿可以看到试管中_____。 | 废液中含有Mg2+ |
写出有关反应的化学方程式_____（写一个即可）。
（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时产生氢氧化钙。若要制取1.3g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少_____？
【答案】A H＋ SO42－ Na2CO3 （答案合理即可） 无明显现象 有白色沉淀产生 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O 或2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 3.2g
【解析】
（1）A、用食醋浸泡除去水壶里的水垢，醋酸与碳酸钙反应原理为：2CH3COOH＋CaCO3=(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；醋酸可以用来除铁锈；故选项正确。
B、用铁刷会将铝锅表面的氧化铝薄膜除去，降低了铝锅的抗腐蚀性；故选项错误。
C、用食盐水是中性溶液，不能检验自来水的酸碱性；故选项错误。
D、不能用打火机检验煤气是否泄漏，容易造成危险；故选项错误。
故选：A。
（2）①用紫色石蕊溶液检验废水的酸碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，于是该兴趣小组确定该废水中一定含有氢离子（H＋）；
②另取该废水少量，滴加适量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，因为原溶液中有氢离子，则白色沉淀不是碳酸钡，只能是硫酸钡，说明该废水中一定含有的酸根离子是硫酸根（SO42－）。
③活动后小组同学推测该厂废水处理时可以加入碱性物质碳酸钠（Na2CO3）中和酸性溶液，反应原理为：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，硫酸钠为中性溶液，可以排放。
（3）实验步骤：取少量废液于试管中，向试管中逐滴滴加NaOH溶液，刚开始试管中氢氧化钠与硫酸先反应生成硫酸钠和水2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，无明显现象；一会儿氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg(OH)2↓，可以看到试管中有白色沉淀产生；说明废液中含有Mg2+；
（4）解：设需要碳化钙的质量x。
x=3.2g
答：需要碳化钙的质量3.2g。
新思维小冠军100分作业本系列答案
名师指导一卷通系列答案
【题目】对空气中氧气含量测定的再认识。
（经典赏析）科学家拉瓦锡用图1装置测定空气中氧气含量。该实验中选择汞为实验药品，把它放在密闭的容器里连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少
，对应观察到的现象为______。
（实验回顾）图2是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的化学反应方程式：______。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中氧气，使瓶内减小，烧杯中水倒吸到集气瓶中。用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
（3）对该实验认识正确的是______。
A红磷燃烧产生大量白色的烟雾
B红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大
C红磷燃烧以后，若未冷却到室温便打开止水夹，会导致测定氧气体积含量偏小
D该实验可说明氮气难溶于水
（问题提出）某小组同学多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于理论值。经查阅资料知：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测得结果与理论值相差较大。
（实验改进）Ⅰ．根据铁丝在空气中生锈的原理（铁与氧气和水发生反应生成铁锈）设计如图3实验装置，再次测定空气中氧气含量，装置中的食盐水和活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ．测得实验数据如表：
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（1）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气体积分数是_____。（消耗的水的体积忽略不计，计算结果精确到0.1%）。
（2）实验反思：从原理的角度分析，与红磷燃烧法相比，用铁丝生锈法测定空气中氧气含量的优点是_______。
（经典再识）科学家选择汞作为药品也有优点：汞的沸点为356.6℃，加热时源源不断气化的汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞_______（填“能”或“不能”）将密闭容器内的氧气几乎耗尽！
【题目】乐乐同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
试求：
（1）CaCO3中钙与碳两种元素质量比_____。
（2）m的值为_____g。
（3）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_____g。
（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
【题目】下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
（1）60℃时,氯化钠的溶解度___________硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）
（2）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是___________（填化学式）
（3）20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为___________（结果保留至0.1%）
（4）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量___________ （填“增大”“不变”或“减小”）。
【题目】化学反应的剧烈程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧，记录如下：
实验 | 实验步骤 | 实验现象 | 反应的化学方程式 | |
A | ①木炭在空气中燃烧 | ①木炭红热 | 产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊 | ________ |
②木炭在氧气中燃烧 | ②________ | |||
B | ③硫在空气中燃烧 | ③微弱的淡蓝色火焰 | 产生的气体都具有________ | ________ |
④硫在氧气中燃烧 | ④________ | |||
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：________________________________。
