题目内容
1．同学们在实验室发现了三种金属--铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3]，他们的实验探究过程如下：（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和CO2（填化学式）共同作用的结果．
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序．请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象）将铁片浸入CuSO4溶液中，过一会取出，铁片表面有红色物质析出．
（3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑．经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜
②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑
③炭黑与稀硫酸不以应．
a、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和C（或炭）的混合物．
b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热 | 铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变蓝色． | 此黑色固体是CuO （填化学式） |
分析 （1）根据质量守恒定律推测铜生锈的因素，
（2）在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铜，①能证明铝＞氢，②证明氢＞铜，③证明铝＞铁，设计的实验应该能够证明铁和铜的顺序，
（3）根据提供的黑色物质，还可能会是氧化铜和碳的混合物，可以通过硫酸来检验黑色物质．
解答 解：（1）铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，根据质量质量守恒定律，则生成铜锈需要含有碳元素的物质，应该是二氧化碳，所以本题答案为：CO2；
（2）在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铜，①能证明铝＞氢，②证明氢＞铜，③证明铝＞铁，设计的实验应该能够证明铁和铜的顺序，可以使用铁与硫酸铜的反应来证明，所以本题答案为：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一会取出，铁片表面有红色物质析出；
（3）根据提供的黑色物质，还可能会是氧化铜和碳的混合物，可以通过硫酸来检验黑色物质，所以本题答案为：C（或炭），蓝，CuO．
点评 本题考查了金属生锈以及金属活动性顺序的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
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