题目内容

11．同学们熟悉的下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．啤酒B．食醋C．蒸馏水D．加碘食盐

分析 本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．

解答 解：A、啤酒中含有酒精和水，属于混合物，故A错；
B、食醋中含有醋酸和水，属于混合物，故B错；
C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故D错．
故选C．

点评 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成

练习册系列答案
相关题目
1．氯酸钾（KClO3）在二氧化锰作催化剂并加热条件下能较快的分解生成氯化钾（KCl）和氧气，今要制取96g氧气，需要分解的氯酸钾为多少克？
2．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．海水的综合利用可以制备金属镁．其流程如图所示．其中A、B、C、D均表示一种物质．L卤水的主要成分为氯化镁．

（1）写出A→B的化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，该反应的类型为分解反应．
（2）写出写出B→C的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应的类型为化合反应．
（3）写出写出C→D的化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，该反应的类型为复分解反应．
（4）写出写出D→氯化镁的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，该反应的类型为复分解反应．
（5）写出氯化镁→镁的化学方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，该反应的类型为分解反应．
19．化学兴趣学习小组在做测定空气中氧气的含量的实验时，把红磷改为镁条．在空气中点 燃一段镁条后，迅速插入密闭的集气瓶中，镁条熄灭后，待冷却至室温后打开止水夹，发 现进入集气瓶中的水体相约占集气瓶体积的70%．兴趣小 组的同学对此现象进行了探宄．
（1）集气瓶底部铺了少量细沙，其作用是防止生成的高温物质溅落到瓶底引起集气瓶炸裂．镁条燃烧，打开止水夹后，水能进入集气瓶的原因是集气瓶中的气体被消耗，瓶内压强减小，烧杯中的水在外界大气压作用下进入集气瓶
（2）我们知道镁条能在氧气中燃烧，化学方程式为_2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，基本反应类型是化合反应
思考：如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积 的21%．
发现问题：集气瓶中的水为什么会远大于上述百分比呢？
査阅资料：镁条可以在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁和一种单质，写出镁在二氧化
碳气体中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
小明认为：是空气中的二氧化碳、氧气与镁条发生了反应引起的．你认为小明的说法准确
吗？不准确为什么？空气中二氧化碳和氧气的体积分数之和远小于70%
你还有其它的想法吗？空气中的氮气也与镁条发生了反应
得出结论：空气中的氧气等几种物质与镁条发生了化学反应．
交流反思：通过以上探宄，你对燃烧有了什么新的认识燃烧不一定需要氧气参加．
6．实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
实验装置如图1所示．

【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．
②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水．
③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
【回答问题】
（1）装置B的作用为除去氯气中混有的氯化氢气体．
（2）根据装置C判断：氯气的密度比空气大（填“大”或“小”）
（3）装置D的作用为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（用化学方程式表示）．
【发现问题】
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示．

（4）方案Ⅰ中操作m的名称为干燥（或烘干），通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是残余液中的MnCl2也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定．
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
【反思讨论】
（6）为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，B（填标号）
A．将残余溶液转移到锌粒中　 B．将锌粒转移到残余溶液中
（7）Y形管内空气对气体体积的测量没有（填“有”或“没有”）影响．
16．如图是实验室制取二氧化碳的装置图，回答下列问题：

（1）写出有标号的仪器的名称：①长颈漏斗②集气瓶
（2）气体发生装置内的药品是大理石和稀盐酸
（3）制备二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4）用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大
（5）装置中存在一处明显的错误是集气瓶口没有盖上玻璃片．
3．自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（　　）
A．沉降B．过滤C．蒸馏D．吸附
20．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（　　）
A．氮气充入食品中防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定
B．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性
C．制作霓虹灯时充入稀有气体，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光
D．氦气可用来填充探空气球，是利用氦气的密度小
1．同学们在实验室发现了三种金属--铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3]，他们的实验探究过程如下：
（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和CO2（填化学式）共同作用的结果．
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序．请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象）将铁片浸入CuSO4溶液中，过一会取出，铁片表面有红色物质析出．
（3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑．经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜
②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑
③炭黑与稀硫酸不以应．
a、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和C（或炭）的混合物．
b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质．
实验步骤实验现象结论
剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变蓝色．此黑色固体是CuO
（填化学式）

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