题目内容

10．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系．请分析如图酸的化学性质知识网络，完成下列问题：
（1）图中的X填写盐（填物质的类别）；
（2）若酸为稀硫酸，金属氧化物为氧化铁，请你写出反应③的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）若酸为盐酸，金属为铜，反应②不能（填“能”或“不能”）进行，理由是铜在氢后．

分析 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、金属的活动性等进行分析解答．

解答 解：（1）根据酸的化学性质，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，故①中可填写盐；
（2）若酸为稀硫酸，金属氧化物为氧化铁，反应③的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）若酸为盐酸，金属为铜，反应②不能进行，理由是铜在氢后．
故答为：（1）盐；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3）不能，铜在氢后．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
20．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（　　）
A．氮气充入食品中防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定
B．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性
C．制作霓虹灯时充入稀有气体，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光
D．氦气可用来填充探空气球，是利用氦气的密度小
1．同学们在实验室发现了三种金属--铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3]，他们的实验探究过程如下：
（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和CO2（填化学式）共同作用的结果．
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序．请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象）将铁片浸入CuSO4溶液中，过一会取出，铁片表面有红色物质析出．
（3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑．经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜
②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑
③炭黑与稀硫酸不以应．
a、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和C（或炭）的混合物．
b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质．
实验步骤实验现象结论
剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变蓝色．此黑色固体是CuO
（填化学式）
18．关于木炭与一氧化碳的说法中，错误的一项是（　　）
A．都具有可燃性可作燃料
B．在氧气中完全燃烧的产物相同
C．都具有还原性能够冶炼金属
D．与氧化铜发生的反应都属于置换反应
5．生活中处处有化学．请根据所学知识填写以下空白：
（1）食品包装袋中充氮气以防腐，说明氮气的化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）；
（2）燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是CO；
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明压强越小气体在水中的溶解度越小；
（4）铝制品很耐腐蚀，其原因是铝在常温下就能够与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，请写出该反应的化学方程式4Al+3O2=2Al2O3．
15．某校甲、乙两兴趣小组进行硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液的实验．
甲组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入5mL 10%的NaOH溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成．
乙组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）．
【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体．如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它们的相对分子质量分别为258、356、454．
（2）各种组成的碱式硫酸铜，受热均会分解．
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色．
（4）白色的无水CuSO4固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体．
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2．
【实验反思】
（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液不足（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀．
（2）若碱式硫酸铜Cu3（OH）4SO4可表示为：2Cu（OH）2•CuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：
3Cu（OH）2•CuSO4．
【拓展延伸】
（1）当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同．试另举一个例子：碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳．
（2）当反应物相同，而反应条件不同时，产物也可能不同．如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气．
（3）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：aCu（OH）2•bCuSO4）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为Cu3（OH）4SO4．
2．某中学化学活动小组的同学对附近一家造纸厂排放的污水中氢氧化钠的含量用如下方法进行了测定，取80g污水于烧杯中，逐滴加入配制好的20%稀硫酸至恰好完全反应（假设污水中的其他成分不与稀硫酸反应），为减小实验误差，他们重复做了3次实验，稀硫酸的用量如下表所示：
实验次数 1 23 
 加入稀硫酸的质量/g 48 49 50
（1）实验中与污水恰好完全反应所需要的稀硫酸的质量为49g
（2）计算污水中所含氢氧化钠的质量分数．
19．下列反应既是复分解反应，又是中和反应的是（　　）
A．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
10．下列做法正确的是（　　）
A．AB．BC．CD．D

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