题目内容

8．根据下列装置图回答问题（所用装置图用序号表示）

（1）写出图中标号的仪器名称：
①试管，②酒精灯，③长颈漏斗，④集气瓶．
（2）若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用A（填“A”或“B”），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应类型是分解反应．
（3）实验室制取CO2可选用装置B（填“A”或“B”），收集该气体可选用的装置是D，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 （1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据用高锰酸钾制取氧气的反应物状态和反应条件选择发生装置，依据氧气的密度和溶解性选择收集装置，并据反应原理书写方程式，判断反应类型；
（2）根据用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应物状态和反应条件选择发生装置，依据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置，并据反应原理书写方程式．

解答 解：（1）①是试管，②是酒精灯，③是长颈漏斗，④是集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应；
  （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳是使用固体+液体反应，不需加热，所以可在B装置中制取二氧化碳，根据二氧化碳的密度比空气大，能够溶于水，故可以用D装置来收集二氧化碳，方程式是  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：（1）试管；酒精灯；长颈漏斗；集气瓶；（2）A； 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；（2）B；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 熟练掌握两套制取气体的发生装置，并能够根据反应条件和原理来选择发生装置，并会根据气体的密度和溶解性选择合适的收集装置．

练习册系列答案
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18．某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有AgNO3．他们从摄影店收集到一些定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是他们进行以下的实验活动：
（1）〔设计方案〕
①加入比银活泼的金属单质
②除去金属混合物中的杂质
（2）〔小组讨论〕
①选择加入的金属：
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．
你认为乙同学的方案更合理，其原因是乙同学得到的金属混合物含有银和铁，易分离，该反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
②除去银粉中混有的金属
向金属混合物中加入的试剂是稀盐酸，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）〔进行实验〕
过程如下：
①废弃定影液$→_{操作a}^{加较活泼金属（过量）}$金属混合物+溶液A
②金属混合物 $→_{操作b}^{加试剂（适量）}$ Ag+溶液B
请回答：
操作a是过滤，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
溶液B中溶质的化学式为FeCl2．
（4）〔产品验证〕
请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是取得到的银粉，加入稀盐酸，观察是否产生气泡，有关的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
19．用如图装置完成以下实验：
（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是氧气；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点．
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为固体由红色变为黑色，尾气处理的方法为将酒精灯放于导管口点燃尾气．《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：2Fe2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Fe+3O2↑，该炼铁技术另一种产物的用途为供给呼吸．
16．下列化学符号中能表示一种元素、一个原子和该元素形成的单质的是（　　）
A．HB．H2C．FeD．、Cl
3．如图A是某粒子的结构示意图，B是铝元素在元素周期表中的信息．

（1）当m＜（10+n）时，该阴粒子的符号可能为N3-、S2-、Cl-；
（2）当m=16时，A元素在化合物中形成的化合价可能为-2；
（3）当m=17时，A元素与B形成化合物的化学式为AlCl3．
（4）B元素的单质在空气中能生成致密的Al2O3（写化学式）薄膜．
13．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度：现有如图1反应微观模式图

从图中可以看出：该化学变化中没有发生改变的微粒是分子（填“原子”或“分子”）．参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）从反应类型角度：能与氧气化合生成二氧化碳的化合物是CO（填一种物质化学式）．
（3）从能量变化角度：如图2，往烧杯的冷水中加入一定量下列某物质，其中不可能引起白磷燃烧起来的是B （选填标号）．
A．生石灰B．硝酸铵 C．浓硫酸D．氢氧化钠．
20．垃圾分类从你我他开始．废弃塑料瓶属于（　　）
A．
 可回收物		B．
     有害垃圾		C．
     厨余垃圾		D．
        其他垃圾
17．某化学兴趣小组的甲、乙两名同学在做完氧化铜和稀硫酸的实验后，分别取反应后的溶液少许，向其中滴加一定量的氢氧化钠溶液，如图：
【观察与讨论】加氢氧化钠溶液时，甲同学立即看到了明显的现象，而乙同学则滴加了一会儿后才出现相同现象，则在乙同学滴加氢氧化钠溶液前的溶液中含有的溶质化学式为CuSO4和H2SO4；两位同学把取样后的剩余废液倒入同一废液缸中，为了科学处理该废液，他们又向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并对废液缸中最终废液的成分进行实验与探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲猜：含有Na2SO4、NaOH两种溶质；乙猜：含有Na2SO4、H2SO4两种溶质
【反思与评价】甲同学猜想的理由是氢氧化钠与硫酸铜溶液和硫酸反应都生成硫酸钠，且氢氧化钠有剩余；请对乙同学的猜想做出评价不正确，氢氧化钠与硫酸溶液先反应，若有硫酸剩余则一定有硫酸铜；
【计划与实验】甲同学为了验证自己的猜想，取样，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，请对甲同学的实验做出评价不正确，加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，只能证明无硫酸铜，无法证明氢氧化钠是否存在；
【解释与结论】若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则溶液中溶质的化学式为Na2SO4；
【表达与交流】在分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有需要考虑反应物是否过量，生成物的种类（至少一点）
18．下列能发生化学变化的是（　　）
A．CO通入石灰水中B．氢气与氧气混合
C．CO2通入石灰水中D．干冰变成二氧化碳气体

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