题目内容
加热32.7g KClO3和MnO2的混合物，反应完全后剩余固体23.1g．根据质量守恒定律，可确定生成氧气的质量为 ，剩余固体含有的物质是 ．
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体质量的差值即为生成氧气的质量，据此进行分析解答．
解答：解：加热32.7g KClO3和MnO2的混合物，反应完全后剩余固体23.1g KCl，则生成氧气的质量是32.7g-23.1g=9.6g；
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则剩余固体中含有的物质是氯化钾和二氧化锰．
故答案为：9.6g；氯化钾和二氧化锰．
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则剩余固体中含有的物质是氯化钾和二氧化锰．
故答案为：9.6g；氯化钾和二氧化锰．
点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律、氯酸钾分解制取氧气的原理是正确解答本题的关键．
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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答：
下列反应中，不属于置换反应的是（ ）
| A、Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 |
| B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
| C、2Mg+CO2═2MgO+C |
| D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
类推是化学学习中常有的思维方法，一下类推结果中正确的是（ ）
| A、燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的变化就是燃烧 |
| B、有机物都是含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 |
| C、碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液 |
| D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 |