Question

19．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．  
（1）反应中生成5.5g二氧化碳，此反应的基本反应类型为复分解反应；
（2）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中生成二氧化碳质量为：20g+50g-64.5g=5.5g，此反应的基本反应类型是复分解反应．
故填：5.5；复分解反应．
（2）设稀盐酸中氯化氢质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
             73                        44
              x                       5.5g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{5.5g}$，
x=9.125g，
所用稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{9.125g}{50g}$×100%=18.25%，
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．