题目内容
5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）| A． | 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 | |
| B． | 因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 | |
| C． | 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 | |
| D． | Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 |
分析 A、根据碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液进行分析；
B、根据氧化物的定义进行分析；
C、根据催化剂的定义进行分析；
D、根据离子的结构特点进行分析．
解答 解：A、碱溶液显碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故A推理错误；
B、氧化物必须是两种元素组成的，氯酸钾中含有氧元素，但是氯酸钾不是氧化物，故B错误；
C、催化剂可以改变反应的速率，有时可以加快，有时可以减慢，故C正确；
D、离子的最外层电子数不一定为8，如Li+最外层就只有2个电子，故D错误．
故选：C．
点评 本题考查考生对基础知识的综合应用，掌握相关知识并能结合题意灵活分析解答．
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16．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过64℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B（填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应．
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 |
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B（填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应．
13．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
| A． | t1℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量分数一定相等 | |
| B． | t2℃时，甲、乙的溶液蒸发掉等质量的水，甲析出的晶体多 | |
| C． | 将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小 | |
| D． | 将t2℃时乙的饱和溶液降到t1℃，其溶液变为不饱和溶液 |
10．当危险发生时，以下应急措施正确的是（ ）
| A． | 室内发生火灾时，打开所有门窗通风 | |
| B． | 煤气泄漏时，打开电灯检查漏气管道 | |
| C． | 发现有人触电时，立即用手把触电者拉开 | |
| D． | 厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风 |
