题目内容
实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，易与空气中水蒸气和二氧化碳反应而变质．小刚同学为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．
【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有氧化钙和氢氧化钠固体；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了 ．
【实验】如图所示：
【判断】
（1）由步骤①的实验现象可知猜想 ；
（2）由步骤③的现象判断：滤液中的溶质一定含有 （写化学式）；
（3）由实验过程可知该样品的变质情况为 （填“没有变质”、“全部变质”或“部分变质”）．
【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有氧化钙和氢氧化钠固体；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了
【实验】如图所示：
【判断】
（1）由步骤①的实验现象可知猜想
（2）由步骤③的现象判断：滤液中的溶质一定含有
（3）由实验过程可知该样品的变质情况为
考点：药品是否变质的探究,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,盐的化学性质
专题：科学探究
分析：【猜想】根据变质的情况分析：氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙；
【判断】根据现象进行分析判断得出结论：氧化钙和水反应放热、氢氧化钠溶于水放热，碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应产生气泡等分析．
【判断】根据现象进行分析判断得出结论：氧化钙和水反应放热、氢氧化钠溶于水放热，碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应产生气泡等分析．
解答：解：【猜想】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，因此可能是完全变质，成分是碳酸钠和碳酸钙；故填：碳酸钙、碳酸钠；
【判断】（1）混合物加水后试管壁发热，但是Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，说明一定含有氧化钙或氢氧化钠，因此不是完全变质，即猜想Ⅱ不成立；故答案为：Ⅱ不成立；
（2）操作③的现象是：加入澄清的石灰水，生成白色沉淀，说明滤液C中的溶质一定含有碳酸钠，故答案为：Na2CO3；
（3）浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙；滤液中加澄清石灰水有沉淀生成，说明滤液中有碳酸钠，结合（1）的分析，可知是部分变质；故答案为；部分变质．
【判断】（1）混合物加水后试管壁发热，但是Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，说明一定含有氧化钙或氢氧化钠，因此不是完全变质，即猜想Ⅱ不成立；故答案为：Ⅱ不成立；
（2）操作③的现象是：加入澄清的石灰水，生成白色沉淀，说明滤液C中的溶质一定含有碳酸钠，故答案为：Na2CO3；
（3）浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙；滤液中加澄清石灰水有沉淀生成，说明滤液中有碳酸钠，结合（1）的分析，可知是部分变质；故答案为；部分变质．
点评：本题属于物质变质程度的探究，依据实验的现象得出结论，结合相关物质的性质分析即可，难度不大．在解此类题时，首先分析题中考查的知识点，然后联系学过的和题中所给的知识进行分析解答．
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