Question

金属是我们学习的一类重要物质．
（1）下列金属制品中（如图1），利用金属导电性的是

 

（填字母序号）．
（2）同学们在探究金属的化学性质时，做了如图2所示的两个实验（金属片已打磨）．
①铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是

 

．
②铜片插入硝酸银溶液中，化学的反应方程式是

 

．
请结合上述两个实验，推测此实验的目的是

 

．
（3）为了回收金属资源，从锁具加工厂的废旧黄铜粉末中（含有金属铜、锌），分离和提取出金属铜和ZnSO₄溶液，其实验过程如图：

请回答：
（Ⅰ）A是

 

；滤液B是

 

．．
（Ⅱ）步骤②中加入适量的C，其目的是

 

．
（Ⅲ）为达到实验目的，整个实验过程可以简化为

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,金属的物理性质及用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）金属具有良好的导电性、导热性和延展性；
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜；
（3）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；
稀硫酸不能和铜反应，能和锌反应生成硫酸锌和氢气．

解答：解：（1）不锈钢用作餐具，是利用了不锈钢的耐腐蚀性，金压成金箔，是利用了金的延展性，铜用作导线，是利用了铜的导电性．
故填：C．
（2）①铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是附着了一层红色物质．
故填：附着了一层红色物质．
②铜片插入硝酸银溶液中，化学的反应方程式是：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
故填：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
请结合上述两个实验，推测此实验的目的是探究铁、铜、银的活泼性．
故填：探究铁、铜、银的活泼性．
（3）（Ⅰ）向黄铜粉末中加入过量硫酸铜溶液时，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，因此A是铜，滤液B是硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
故填：铜；硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
（Ⅱ）步骤②中加入适量的C，其目的是除去硫酸铜．
故填：除去硫酸铜．
（Ⅲ）为达到实验目的，整个实验过程可以简化为：向黄铜粉末中加入适量的稀硫酸，过滤，可以得到铜和硫酸锌溶液．
故填：向黄铜粉末中加入适量的稀硫酸，过滤．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．