题目内容
3．卢瑟福α粒子散射实验的结果（ ）| A． | 证明了质子的存在 | |
| B． | 证明了原子核是由质子和中子组成的 | |
| C． | 证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上 | |
| D． | 说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动 |
分析 根据α粒子散射实验的现象以及结果进行解答．
解答 解：卢瑟福α粒子散射实验的现象为：绝大多数α粒子穿过金箔后仍按原来的方向前进，但又少数α粒子发生了较大的偏转，并有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，而被反弹回来，该实验现象提出原子核式结构模型：原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核，带负电的电子在核外空间里旋转．
A、该实验不能证明质子的存在，故A错误；
B、该实验得出原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核，带负电的电子在核外空间里旋转，而不能证明原子核是由质子和中子组成的，故B错误；
C、该实验证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上，故C正确；
D、该实验证明了带负电的电子在核外空间里旋转，不能证明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动，故D错误．
故选：C．
点评 了解卢瑟福α粒子散射实验的背景，对于类似基础知识要加强记忆．
练习册系列答案
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7．做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，柯珂同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动．
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易与氧气反应而被氧化为Fe2O3）；
（2）铁能与盐酸反应生成一种气体；铁的氧化物均能与盐酸反应但不生成气体．
【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入盐酸溶液，观察到的现象是冒气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4和另一种气体单质．
【理论探讨】结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
【拓展延伸】（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
（3）试写出Fe2O3高温时分解成Fe3O4的文字表达式6Fe203$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe304+02↑．
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易与氧气反应而被氧化为Fe2O3）；
（2）铁能与盐酸反应生成一种气体；铁的氧化物均能与盐酸反应但不生成气体．
【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入盐酸溶液，观察到的现象是冒气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
| Fe3O4 | Fe2O3 | 铁 | |
| 分解温度/℃ | 1538 | 1400 | - |
| 熔点/℃ | - | - | 1535 |
| 颜色 | 黑色 | 红棕色 | 银白色 |
【理论探讨】结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
【拓展延伸】（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
（3）试写出Fe2O3高温时分解成Fe3O4的文字表达式6Fe203$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe304+02↑．
锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌．如图所示是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签（有部分内容不完整），请结合标签回答下列问题：
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 | |
| B． | 相同元素的原子其原子核一定相同 | |
| C． | 一种元素变为另一种元素，一定变化的是质子数 | |
| D． | 微粒失去电子一定变为阳离子 |
