Question

10．现将29.4克氯酸钾与5.6克二氧化锰的混合物加热一定时间后，冷却后称量剩余固体为30.2克．请回答：
（1）制得O₂的质量为4.8克，依据是质量守恒定律．
（2）通过计算回答剩余固体是什么？各是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；
（2）根据化学方程式和氧气的质量计算参加反应的氯酸钾的质量，生成氯化钾的质量．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：29.4g+5.6g-30.2g=4.8g，依据是质量守恒定律；
（2）设参加反应的氯酸钾质量为x，生成氯化钾质量为y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245         149   96
 x           y    4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
y=7.45g
剩余氯酸钾质量为：29.4g-12.25g=17.15g
所以剩余固体是氯酸钾17.15g，二氧化锰5.6g，氯化钾7.45g．
故答案为：（1）4.8g，质量守恒定律；
（2）剩余固体是氯酸钾17.15g，二氧化锰5.6g，氯化钾7.45g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．