Question

15．我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题
（1）已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好用②（填序号）作原料．
（2）关于晒盐原理的说法正确的是A．
A、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B、日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示．
①60℃时，将50g；硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为33.3%，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有ABCD．
A、增加溶质  B、蒸发溶剂  C、升高温度  D、降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl₂、MgSO₄三种物质，下列说法正确的是AC．
A、三种物质均为易溶物质
B、20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl₂固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态．
C、60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等．

Answer 1

分析 （1）由题意：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中NaCl约为8%．则可知晒盐最好选择含有氯化钠浓度高的溶液作原料；
（2）了解晒盐的原理；
（3）根据溶解度曲线的意义、溶质质量分数的计算方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、溶解性的判断方法来分析解答．

解答 解：（1）因为②的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小；故填：②；
（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐；故填：A；
（3）①由溶解度曲线可知，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示．
①60℃时，硫酸镁的溶解度大于50g，所以在该温度下将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为$\frac{50g}{50g+100g}×100%≈33.3%$，60℃时，硫酸镁的溶解度最大，若升温或降温，溶解度都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之饱和；故填：33.3%；ABCD；
②A．由溶解度曲线可知，在20℃时，三者的溶解度均大于10g，所以均属于易溶于水的物质，故正确；
B．由溶解度曲线可知，20℃时硫酸镁的溶解度小于40g，而氯化钾的溶解度大于40g，所以20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl₂固体中分别加入100g水充分溶解后，硫酸镁能形成饱和溶液，而氯化钾形成的是不饱和溶液，故错误；
C.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等，故正确．
故选AC．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．