题目内容

17．用酒精浸泡木槿花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显绿色，下列说法不正确的是（　　）
A．木槿花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B．能使木槿花的溶液显绿色的一定是碱
C．将氯化钠溶液滴入木槿花的溶液后，溶液仍为紫色
D．木槿花的溶液可用作酸碱指示剂

分析 指示剂的变色时指示剂与溶液的化学变化，该紫色溶液遇到碱性溶液会变绿色，遇到酸性溶液会变红，利用这些知识解决此题．

解答 解：A．木槿花的溶液与酸作用显红色的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确．
B．能使木槿花的溶液变黄色的是碱性溶液，不一定是碱的溶液，故此选项说法错误．
C．氯化钠的溶液呈中性不会使指示剂变色，故溶液仍为紫色，故此选项说法正确．
D．因为木槿花的溶液遇酸碱会显示不同的颜色，因此可作指示剂使用，故此选项说法正确．
故选B．

点评 本题难度不大，理解题意、掌握酸碱指示剂的特征、常见溶液的酸碱性等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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7．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成．某化学小组进行了如图所示实验操作．

关于该实验，下列说法中正确的是（　　）
A．向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变
B．滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁
C．滤液中溶质只有硫酸亚铁
D．滤渣中一定有铜，不一定有铁
8．观察如图并回答问题：

由图可知，HCl和NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++OH-═H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：
HCl溶液与AgNO溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀或气体或水的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D．
A．Na+、H+、Cl-、CO32-
B．H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-
D．H+、K+、Cl-、SO42-．
5．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（　　）
A．用铁、铝制作炊具B．用干冰人工降雨C．用酒精作燃料D．用铜制作导线
12．用盐酸与氢氧化钠溶液作用，研究中和反应时，看不到明显的实验现象．有如下做法：①放弃对此问题的研究；②挪用其他人的实验结果；③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴无色酚酞试液；④改用氢氧化铜与稀硫酸反应．其中正确的是（　　）
A．．①③B．③④C．①④D．②④
2．某品牌饮用天然水的广告中有如下画面：两个玻璃中分别盛有两种水样，其中一只盛该品牌饮用天然水，另一只盛其他的水．水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利．请回答：
（1）常温时，该品牌饮用天然水的pH可能为C
A.4B.5.6C.7.3D.14
（2）小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出这种测定方法是错误的．请你说出错在哪里？将pH试纸直接放入玻璃杯的水样中．
（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般实验室的pH试纸测出的吗？不能（填“能”或“不能”）．
9．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔．
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应：
①可以看到的现象是固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生．
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：H+，Cl-，Fe2+．
6．一些不法商人在菜油中掺水以牟取暴利．如果你在商店里购买了一些菜油，你如何选用简单方法来验证其中是否含水．
（1）选取的药品是无水硫酸铜．   
（2）可能出现的现象及此现象对应的结论是实验现象：白色固体变成蓝色固体；
实验结论：菜油中含有水．
13．如图是实验室常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：
（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）为得到平稳的氧气流，且收集到干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是B和D，写出有关反应的化学方程2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）检査装置A的气密性的方法是（可借助图中的其他装置）先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，该装置试管口略朝下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，炸裂试管．

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