题目内容

12．下列各组物质中，反应后溶液总质量增大的是（　　）
A．大理石和稀盐酸B．硫酸和烧碱溶液
C．氧化铁溶液和氢氧化钙溶液D．铁和硫酸铜溶液

分析 根据化学反应结合参加反应的物质以及生成物的特点确定反应后溶液质量的变化即可．

解答 解：A、大理石与盐酸反应，参加反应的碳酸钙的质量大于生成的二氧化碳的质量，故溶液的质量会增加，正确；
B、硫酸和氢氧化钠反应前后溶液的质量不变，错误；
C、氧化铁与氢氧化钙不反应，错误；
D、铁和硫酸铜反应，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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则参加反应的铁的质量小于置换出来的铜的质量，故溶液的质量会减小，错误；
故选A．

点评 本题考查的是化学反应前后溶液的变化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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14．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），
（1）若A、B、C、D是不同类别的化合物，B和C的溶液均呈碱性，且C固体溶于水会放出大量的热量，则A物质是CO2（用化学式表示），写出B→C反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）若A是相对分子质量最小的氧化物，C是一种黑色固体，且A、B、C、D中均含一种相同的元素，则B物质是O2（用化学式表示），C与D发生的化学反应不是（填“是”或“不是”）置换反应．
15．常温下，某气体可能由SO2、CO、CH4中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的①④⑤．①SO2 ②SO2、CO ③SO2、CH4 ④CO、CH4 ⑤SO2、CO、CH4．
12．用适当的化学符号和数字回答：
（1）2个二氧化碳分子2CO2；（2）2个氢离子2H+．
（3）侯氏制碱法中的碱是指纯碱（碳酸钠），碳酸钠的化学式是Na2CO3．
7．含碳物质与我们的生活息息相关（图1），按要求回答下列问题：
（1）用石墨铅笔写字，绘画保存很长时间仍然字迹清晰，是因为在常温下碳的化学性质很稳定，金刚石与石墨两种物质不同的本质原因是碳原子的排列方式不同．
（2）干冰可用作制冷剂，原因是干冰升华吸热能使周围的温度降低，CO和CO2组成元素相同，但化学性质有显著差异，原因是分子构成不同．
（3）在一定条件下列石墨可以转化为金刚石，该变化是化学变化（填“物理变化”或“化学变化”），你对该变化的微观解释是碳原子的排列方式发生了改变．
（4）CO2含量增多，温室效应增强，近几十年来，大气中CO2含量增多的主要原因是化石燃料的大量使用，①科学家进行了减少大气中二氧化碳含量的研究，将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏，但有的科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是CO2+H2O═H2CO3；（用化学方程式表示），②“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、低开支的生活理念，下列符合“低碳生活”的是AB（填字母序号）．
A．日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电器
B．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
C．讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具
（5）为减少污染，提高煤的利用率，将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应．
其微观示意图如图2所示：
①4种物质中，属于化合物的是BC（填图中字母）．
②C中碳元素和氧元素的质量比为3：4．
若36gB参加反应，则生成D的质量为4g．
17．小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数．
（1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是ecbad（填序号）．

（2）取NaOH溶液50g，向其中加入10%的CuSO4溶液80g时恰好完全反应．
①请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
②计算反应后所得溶液中溶质质量分数．（精确到0.1%）
4．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如图所示，其中正确的是（　　）
A．B．
C．D．
1．实验室以双氧水为原料制氧气化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
实验室制二氧化碳化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCO3↓+CO2↑+2H2O．
2．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是ABD（填字母序号）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是Ba2++SO42-=BaSO4↓（用离子方程式表示）．
②其实，离子方程式写法是先写好化学反应方程式，然后把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，并删去方程式两边不参加反应的离子，最后检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
写出稀盐酸滴在氢氧化铁上所发生反应的离子方程式3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O．
③同学们做氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应，碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应，实验结束后，将两废液倒入烧杯中，未见有气泡，呈浑浊状，静止后过滤． 取滤液少许，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明滤液中一定没有大量的硫酸；另取少量滤液，滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有碳酸钠；结合有关物质之间的反应和相关性质，综合分析滤液中一定含有的离子是C${{O}_{3}}^{2-}$．（填离子符号）
（2）物质组成和结构决定其性质．根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是BCD（填字母序号）．
A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠
B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．

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