Question

小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰（二氧化锰不能溶于水）．请计算：
（1）高锰酸钾中钾元素、锰元素、氧元素的质量比．
（2）生成氧气的质量．
（2）回收的二氧化锰的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素质量比的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据高锰酸钾的化学式，可以计算中钾元素、锰元素、氧元素的质量比．
（2）根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量；
（3）根据生成氧气的质量，利用反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出回收二氧化锰的质量．

解答：解：（1）根据高锰酸钾的化学式KMnO₄，可以计算中钾元素、锰元素、氧元素的质量比=39：55：16×4=39：55：64．
（2）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g．
（3）设生成MnO₂的质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                 87  32
                 X   3.2g

87

X

=

32

3.2g

，
X=8.7g
答案：
（1）钾元素、锰元素、氧元素的质量比为39：55：64．
（2）生成氧气的质量为3.2g；
（3）回收二氧化锰的质量为8.7g．

点评：本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．