题目内容

4．我们知道，酸有许多共同的性质，这是因为酸溶液中有H+；碱有许多共同的性质，这是因为碱中有OH-．（填离子符号）

分析 物质的结构决定物质的性质，根据酸、碱具有相似化学性质的原因，进行分析解答．

解答 解：酸有许多共同的性质，这是因为酸溶液中有氢离子，其离子符号为：H+；碱有许多共同的性质，这是因为碱中有氢氧根离子，其离子符号为：OH-．
故答案为：H+；OH-．

点评 本题难度不大，掌握酸、碱具有相似化学性质的原因、离子符号的书写方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．根据如图电解水的现象，请回答：
①A端的电源为正极．与A相连的试管中产生的是氧气，该气体能使带火星的木条复燃； 
②该反应的文字表达式是为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
15．亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．如图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3．
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是14：3．如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：会逸出气泡，这是因为氮气和氢气只是部分化合，仍然有部分氢气和氮气没有反应，通过D时会产生气泡．
（3）B中浓硫酸的作用是干燥氢气和氮气．
（4）用实验方法证明确实有NH3生成：实验步骤：反应结束后，向D中滴加酚酞试液；
实验现象：酚酞试液变红色；
实验结论：反应生成了氨气．
12．我国海岸线长，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
Ⅰ．我国海盐年产量3 千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：

（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的④（填选项序号）．
①潮汐能    ②生物能  ③电能    ④太阳能    ⑤化学能
（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的溶液饱和（填“饱和”或“不饱和”）．
Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程所示：

在上述转化过程中，②处发生的化学方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；属于基本反应类型的复分解反应．
Ⅲ．海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl 和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）图中曲线交点表示的含义是在t2℃时，两物质的溶解度相等．
（2）t1℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数KNO3饱和溶液的溶质质量分数大于（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（3）已知20℃时，KNO3 的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g 水的烧杯中加入80g 硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO3 的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，（忽略水分蒸发） 在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5（填最简整数比）．
（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl 杂质，可以采取降温结晶方法获得较纯净的KNO3．
19．如图关于碳和碳的氧化物知识网络图【图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应】说法正确的是（　　）
A．“C …CO2”的反应是放热反应
B．“CO2?H2CO3”可用酚酞试剂验证
C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D．“CO→CO2”只能通过和金属氧化物反应实现
9．某同学用锌与稀硫酸反应制取氢气，若要制得0.2克氢气．计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液多少克？
（化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
16．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
 A CO2（SO2）适量NaOH溶液洗气
 B K2SO4（KOH）适量HCl溶液 蒸发
 C CO2（CO）足量O2 点燃
 D FeCl2（CuCl2） 足量铁屑 过滤、蒸发
A．AB．BC．CD．D
13．在汞，锌，铁，镁，铜几种金属中：
（1）按金属活动性由强到弱为：镁、锌、铁、铜、汞
（2）在稀硫酸中最易变为金属离子的是：镁
（3）不能从盐酸中置换出氢的金属是：铜和汞
（4）上述金属中，有一种金属的盐溶液与其它四种金属都能发生置换反应汞．
14．如图A是镁元素在元素周期表中的相关信息，图B是该元素形成的一种粒子的结构示意图．
（1）镁元素的相对原子质量为24.31．
（2）B图中x=12，该粒子的符号是Mg2+．
（3）如图是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图．

该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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