Question

15．实验室里有一包氯酸钾和二氧化锰的混和物，为了确定里面两种物质的含量，小明进行了这样的实验，他用天平称取15克的混和物，充分加热后再测质量，发现剩余物质质量为10.2克，试确定
（1）氧气的质量
（2）原混和物中氯酸钾的质量分数
（化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）

Answer 1

分析 根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式可知，只有氧气是气体，则可利用反应前后固体的质量差来计算氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学方程式来计算生成的氯酸钾的质量及质量分数来解答．

解答 解：
（1）因反应中氧气为气体，则氧气质量为15g-10.2g═4.8g，
（2）设氯化钾的质量为x，则
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
 x               4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
原混和物中氯酸钾的质量分数$\frac{12.25g}{15g}$×100%=82%
答案：
（1）小明共制得氧气的质量是4.8g
（2）原混和物中氯酸钾的质量分数82%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，关键是利用固体质量差分析氧气的质量，然后代入方程式计算即可．