题目内容
6．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（ ）| A． |  在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 | |
| B． |  O2的溶解度受温度影响的变化曲线 | |
| C． |  等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应 | |
| D． |  硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线 |
分析 A、依据部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠以及放入盐酸后的反应顺序分析解答；
B、依据气体的溶解度随温度的升高而降低的原理分析解答；
C、依据两者的金属活动性顺序的应用分析解答；
D、依据硫酸稀释后的酸性变化情况分析解答；
解答 解：A、由于部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始后该反应的过程中无气体产生，氢氧化钠反应完全后盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直至反应结束气体质量不会变化，故本选项不符合题意；
B、由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图象应该是一条下降的曲线，故本选项符合题意；
C、镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些（图象更陡一些），由于金属与酸反应生成氢气的质量=金属的质量×$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$，所以同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面，故本选项不符合题意；
D、由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能永远的接近7但不会达到7，故本选项不符合题意；
故选：B．
点评 根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．
练习册系列答案
相关题目
按图测定空气中氧气的含量时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是红磷要足量或装置气密性良好（任选一个）；该实验的化学反应方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，其反应的基本类型属于化合反应．
14．在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 发生复分解反应的条件之一：生成物中有气体（气泡）产生 | |
| B． | 排水集气法：当导管口气泡连续并均匀冒出时开始收集气体 | |
| C． | 除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡 | |
| D． | 检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好 |
1．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中有着广泛的应用．工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：
某兴趣小组的同学围绕着该纯碱样品进行了研究．
【查阅资料】
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=2NaHCO3↓+NH4Cl
（2）2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）二氧化碳气体难溶于饱和碳酸氢钠溶液
【研究课题1】纯碱样品中含有的固体杂质的成分．
经过分析和推测，小组同学认为纯碱样品中可能混有NaHCO3和NaCl．
【实验设计】
【研究课题2】纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少呢？
实验方案Ⅰ：
将m1g纯碱样品加水溶解，再加入足量（填“足量”或“少量”）氯化钙溶液充分反应，过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥、称量，得到固体m2g．
下列洗涤沉淀的方法正确的是b
a．将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水，用玻璃棒充分搅拌，过滤．重复此操作2-3遍．
b．直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌．重复此操作2-3遍；
c．直接在过滤器中加水浸没固体，待水滤干．重复此操作2-3遍．
实验方案Ⅱ（如图所示）：
精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将12.0g纯碱样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH）．
【数据处理】根据上述数据计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（请写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
【分析与讨论】
（1）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收．
（2）若把装置中的稀硫酸改成稀盐酸，则二氧化碳气体中会混入氯化氢气体．有同学认为可用NaHCO3溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，你认为这种试剂否（填“合适”或“不合适”），理由是氯化氢气体与碳酸氢钠溶液反应生成了二氧化碳，导致测量结果偏大．
【分析与评价】
经过多次多人实验的结果对比，同学们发现，用实验方案Ⅱ测得的结果比用实验方案Ⅰ测得的结果更接近实际值．实验方案Ⅰ得到的实验结果误差比较大的原因是多次洗涤造成沉淀物的损失．
某兴趣小组的同学围绕着该纯碱样品进行了研究．
【查阅资料】
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=2NaHCO3↓+NH4Cl
（2）2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）二氧化碳气体难溶于饱和碳酸氢钠溶液
【研究课题1】纯碱样品中含有的固体杂质的成分．
经过分析和推测，小组同学认为纯碱样品中可能混有NaHCO3和NaCl．
【实验设计】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
如图装置，把少量样品放入a试管中加热 | b试管澄清石灰水 没变浑浊 | 纯碱样品中没有NaHCO3 |
| 取样品少量，溶解，加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 纯碱样品中有NaCl |
实验方案Ⅰ：
将m1g纯碱样品加水溶解，再加入足量（填“足量”或“少量”）氯化钙溶液充分反应，过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥、称量，得到固体m2g．
下列洗涤沉淀的方法正确的是b
a．将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水，用玻璃棒充分搅拌，过滤．重复此操作2-3遍．
b．直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌．重复此操作2-3遍；
c．直接在过滤器中加水浸没固体，待水滤干．重复此操作2-3遍．
实验方案Ⅱ（如图所示）：
精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将12.0g纯碱样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH）．
【数据处理】根据上述数据计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（请写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
【分析与讨论】
（1）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收．
（2）若把装置中的稀硫酸改成稀盐酸，则二氧化碳气体中会混入氯化氢气体．有同学认为可用NaHCO3溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，你认为这种试剂否（填“合适”或“不合适”），理由是氯化氢气体与碳酸氢钠溶液反应生成了二氧化碳，导致测量结果偏大．
【分析与评价】
经过多次多人实验的结果对比，同学们发现，用实验方案Ⅱ测得的结果比用实验方案Ⅰ测得的结果更接近实际值．实验方案Ⅰ得到的实验结果误差比较大的原因是多次洗涤造成沉淀物的损失．
11．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：
【性质探究】
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明有O2生成．
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有CO2（或二氧化碳）生成．
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质．
【工业制备】
注：异丙醇为有机溶剂
（3）稳定剂的作用是防止过碳酸钠分解而无效或防止过氧化氢分解；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（4）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是15～20℃．
注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数．
【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．
【查阅资料】①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2．
（5）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是使残留在装置中的气体全部被吸收．
（6）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（7）装置B的作用是①②（填序号）
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
（8）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．则该产品中x：y=2：3．（写出计算过程）
【性质探究】
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明有O2生成．
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有CO2（或二氧化碳）生成．
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质．
【工业制备】
注：异丙醇为有机溶剂
（3）稳定剂的作用是防止过碳酸钠分解而无效或防止过氧化氢分解；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（4）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是15～20℃．
| 温度范围/℃ | 5～10 | 10～15 | 15～20 | 20～25 |
| 活性氧含量/% | 13.94 | 14.02 | 15.05 | 14.46 |
| “鱼浮灵”的产率/% | 85.49 | 85.78 | 88.38 | 83.01 |
【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．
【查阅资料】①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2．
（5）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是使残留在装置中的气体全部被吸收．
（6）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（7）装置B的作用是①②（填序号）
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
（8）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．则该产品中x：y=2：3．（写出计算过程）
18．下列有关分子和原子说法正确的是（ ）
| A． | 分子的体积很小，但质量很大 | |
| B． | 在化学反应中，分子可分，原子不能再分 | |
| C． | 原子很小，不能再分 | |
| D． | 分子可以构成物质，原子不能直接构成物质 |
16．已知下列四个反应在一定条件下能发生，其中属于化合反应的是（ ）
| A． | 水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气 | B． | 氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水 | ||
| C． | 酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳 | D． | 木炭+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳 |