题目内容
过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
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（1）方法1中搅拌的目的是 ▲ 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 ▲ = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 ▲ （填化学式）；
（2）方法2中气体X是 ▲ ，实验室常用 ▲ 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 ▲ 。该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在 ▲ 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 ▲ （填化学式）；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 ▲ ；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 ▲ （填“方法1”或“方法2”）。
100分闯关期末冲刺系列答案
名校联盟快乐课堂系列答案中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目介绍中国的美食及制作方法．“群众利益无小事，食品安全是大事”，“饮食健康”是人们普遍的生活追求．下列做法正确的是（ ）
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| A | 食用“加铁酱油”，可以补充铁元素，预防缺铁性贫血 |
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| B | 用甲醛溶液浸泡海产品，以防其腐烂 |
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| C | 用地沟油炸制油条 |
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| D | 在火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，使其保持肉质鲜美 |
下列说法正确的是
| A．工业生产中都可以使用硬水 | B．草木灰与氯化铵混合施肥 |
| C．洗洁精能除去餐具的油污 | D．回收地沟油，用作食用油 |
向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为
| A．3.6 g | B．8.0 g | C．16.0 g | D．18.0 g |
为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正确的是
| 实验① | 实验② | 实验③ |
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A．对比实验①和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验①和③，研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，研究温度对反应剧烈程度的影响
长期饮用硬水的人易得结石病。根据软水和硬水的知识，请回答下列问题：
（1）取饮用水样和软水分别装入试管，加入等量的肥皂水，振荡
，发现装有水样的试管中泡沫很少，由此说明水样属于 。
（2）将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是C
aCO3和Mg(OH)2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：
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①滤渣的主要成分是 (填化学式)。
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式
。
（3）取12g水垢样品放入烧杯中，加入42.4g 足量稀盐酸至不再产生气泡为止（水垢中的其它
的杂质不溶于水，也不反应），质量减少4.4g ，求溶液中氯化钙的质量分数。