题目内容
(6分)某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
称量项目 | 质量/g |
杂质和 CaCO3的混合物 | 10．00 |
锥形瓶+稀盐酸（适量） | 141．20 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒） | 149．20 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒） | 149．00 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒） | 149．00 |
（1）生成二氧化碳多少g？
（2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？
（1）2．2g（2）50%
【解析】
试题分析：根据化学反应前后质量守恒，可以求出CO2质量为：10g+141．2g-149．0g=2．2g 固体中碳酸钙和稀盐酸反应放出了二氧化碳，所以可以由二氧化碳的质量，根据 化学方程式求出碳酸钙的质量，再进一步求出碳酸钙的质量分数。
设生成2．2gCO2需要CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2．2g
x=5g
CaCO3质量分数=
×100%=50%．
答：生成二氧化碳2．2克，样品中碳酸钙的质量分数是50%．。
考点：根据化学方程式进行计算
某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－ 、CO32－ 、SO42－中的一种或几种。
【实验、记录与分析】
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 |
| 含有铵根离子 |
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸，过滤。 | 产生白色沉淀，沉淀不溶解 | 没有 存在 |
（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加 |
| 有Cl－ |
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是
（写化学式）。
