题目内容
下图是A、B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．将t3oC时，AB两物质的饱和溶液降温到t2oC，溶液的溶质质量分数增大
B．将t1oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t2oC，两溶液仍然是饱和溶液
C．将A物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出
D．将t2oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t3oC，两溶液的溶质质量分数都减小
D
【解析】
试题分析：A．将t3oC时，AB两物质的饱和溶液降温到t2oC，其溶解度会增大，但由于溶液中的溶质和溶剂的质量没有变化，所以其溶液的溶质质量分数均不变。此项错误。B．将t1oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t2oC，A的溶解度变大，其溶液会成为不饱和溶液；B的溶解度变小，其溶液仍然是饱和溶液。此项错误。C．将A物质的饱和溶液如从t3oC降温到t2oC，其溶解度会变大，不会有溶质析出。此项错误。D．将t2oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t3oC，两物质的溶解度均变小，所以两溶液均会析出固体。则其溶液的溶质质量分数都减小。此项正确。所以应选D项。
考点：溶解度曲线
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案(6分)某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
称量项目 | 质量/g |
杂质和 CaCO3的混合物 | 10．00 |
锥形瓶+稀盐酸（适量） | 141．20 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒） | 149．20 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒） | 149．00 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒） | 149．00 |
（1）生成二氧化碳多少g？
（2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？
（7分）明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。小华同学为了探究明矾的净水原理，进行了如下实验探究：
【提出问题】明矾为什么能够净水？
【查阅资料】材料一：净水原理是，净水剂具有较大表面积或者净水剂粒子与水反应生成表面积较大的物质，把水中的细小漂浮颗粒吸附到表面，使其密度加大并下沉。
材料二：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水溶液中可以解离出K+、Al3+、SO42-。
【提出猜想】猜想1：K+能与水反应产生表面积较大的物质。
猜想2：Al3+能与水反应产生表面积较大的物质。
猜想3：SO42-能与水反应产生表面积较大的物质。
猜想4：K+、Al3+、SO42-均能与水反应产生表面积较大的物质。
【完成实验】
实验序号 | 水样（稍浑浊）体积（mL） | 实验操作 | 观测时间 | 实验现象 |
① | 20 | 向水样中加入KCl溶液 | 5分钟 | 仍浑浊 |
② | 20 | 向水样中加入Na2SO4溶液 | 5分钟 | 仍浑浊 |
③ | 20 | 向水样中加入Al2(SO4)3溶液 | 5分钟 | 变澄清 |
④ | 20 | 向水样中加入AlCl3溶液 | 5分钟 | 变澄清 |
【得出结论】实验 证明SO42-无净水作用，实验 证明K+无净水作用；猜想 成立。
【交流反思】（1）小芳同学认为实验①和④是多余的，你 （填“支持”或“不支持”）她的观点，理由是 。
（2） （填“能”或“不能”）把实验③省去。
（3）小莉同学联想到自来水的生产过程中会用到活性炭去除水中异味，他认为活性炭的作用原理与明矾相同，你同意她的观点吗？[注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
（填“同意”或“不同意”），理由是
