题目内容
(7分)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，请你一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某农田里取回一份土壤样品，经检测呈酸性。从经济和可行方面考虑，要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 (填化学式)。
（2）小红同学用下图总结了氢氧化钠的四条化学性质(即氢氧化钠与四类物质能够发生化学反应)。
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成 色。
II．依据反应④说明氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
。
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 [a．Na2SO4 b．HCl c．FeCl3 d．Ba(NO3)2];其化学反应方程式为： 。
)（1）Ca(OH)2/CaO．（2）I．红；II．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
III．c．FeCl3； FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl．
【解析】
试题分析：从经济和可行方面考虑，要改良此土壤的酸性，应向农田里施加熟石灰或者生石灰，化学式为Ca(OH)2或者CaO，将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成红色，酚酞在碱性条件下呈红色，氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质，会和空气中的二氧化碳反应成碳酸钠和水，其化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应③是氢氧化钠和盐的反应，所以要选择一种盐，a,c,d都是盐，但只要c能和氢氧化钠反应，所以选择c，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl。
考点：酸碱盐的性质
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(6分)某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
称量项目 | 质量/g |
杂质和 CaCO3的混合物 | 10．00 |
锥形瓶+稀盐酸（适量） | 141．20 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒） | 149．20 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒） | 149．00 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒） | 149．00 |
（1）生成二氧化碳多少g？
（2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？
冰箱除味剂是利用活性炭制成的。某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。
探究一：除味剂的还原性
（1）除味剂与氧化铜粉末反应。实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是_______
__________________________________________________________________。
（2）稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。小组同学
将下图的乙装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩。实验时，将反应
混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部。其目的是________
_____________________________________________。
（3）他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄
清的石灰水刚出现浑浊时，________（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始
反应，其原因是________________________________________________。
（4）待反应结束，先将导管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，熄灭酒精灯，自然冷却。
若不关闭止水夹，可能出现的问题是________________________________。
探究二：除味剂的吸附效果
小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如下的实验，相关数据如下表。
实验编号 | 10%红墨水溶液 | 同一规格除味剂 | 溶液褪色的时间 |
① | 10mL | 5g | 10min |
② | 10mL | 10g | 5min |
⑸上述实验的结论是________________________________________________。
⑹还有哪些因素可能会影响吸附效果？请说出你的猜想，并设计实验验证。
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。