Question

12．实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气，向102.2克双氧水中加入2克二氧化锰充分反应至不再产生气体为止，测得反应后装置中水的质量为99克．
（1）产生氧气的质量为3.2g；
（2）参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出必要的计算过程）
（3）画出反应过程中装置里氢元素的质量与时间的关系图．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；
（2）根据生成氧气的质量，依据化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量；
（3）根据质量守恒定律，过氧化氢溶液中的氢元素就是反应后装置中99克水中的氢元素，然后画图．

解答 解：（1）产生氧气的质量为：102.2g-99g=3.2g；
（2）设参加反应的过氧化氢质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x                3.2g
 $\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
  x=6.8g
（3）根据质量守恒定律，过氧化氢溶液中的氢元素就是反应后装置中99克水中的氢元素，所以过程中装置里氢元素的质量为：99g×$\frac{2}{18}$=11g．

故答案为：（1）3.2g；
（2）6.8g；
（3）

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用双氧水的质量可以得到氧气的质量．