Question

7．老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：

（1）猜想：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃，我能写出此反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，我知道它的反应类型是分解反应．
（2）我想制取该气体，发生装置将选取下图中的B  （填序号，以下同），收集装置选取C（或E、F）．
（3）如果用下图中的F装置收集该气体，我认为气体应从a  端（填“a”或“b”）导入．
（4）我猜想无色气体还可能是另外一种气体，产生它的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理均可）．

Answer 1

分析 （1）该气体能使带火星的木条复燃，说明是固液混合制取氧气，是用过氧化氢溶液制取氧气，据反应原理书写方程式，据反应特点分析反应类型；
（2）过氧化氢制取氧气属于固液常温型，故选发生装置B，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；
（3）氧气的密度比空气大，所以应从长管进气，将空气挤压到集气瓶是排出；
（4）利用固体和液体混合制取的气体，还可能是大理石和稀盐酸制取二氧化碳，据反应原理书写方程式．

解答 解：（1）该气体能使带火星的木条复燃，说明是固液混合制取氧气，是用过氧化氢溶液制取氧气，反应的方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应是由一种物质生成两种物质，符合‘一变多’的特点，属于分解反应；
（2）过氧化氢制取氧气属于固液常温型，故选发生装置B，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；
（3）氧气的密度比空气大，所以应从长管进气，将空气挤压到集气瓶是排出；
（4）利用固体和液体混合制取的气体，还可能是大理石和稀盐酸制取二氧化碳，或锌和稀硫酸反应制取氢气，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案为：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反应；
（2）B；C（或E、F）；
（3）a；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和反应的类型等，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．