根据如图回答问题．(1)仪器a的名称是酒精灯．(2)实验室制取氧气时．选用的收集装置是C ．如图E所示.铁丝与氧气反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.如图F所示.将二氧化碳倒入烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室制取氧气时．选用的收集装置是C （填字母序号．下同）．如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛是下层（填“上层”或“下层”）先熄灭．

分析（1）熟记仪器的名称；
（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃．

解答解：（1）仪器a是酒精灯；故填：酒精灯．
（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；
故答案为：C；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Fe₃O₄；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，因为二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃．
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；下层．

点评本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

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15．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛．其构造示意图如图1，回答下列问题：

（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为c（填序号）．
a、机械能 b、热能 c、化学能
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：
①从材料分类角度看，塑料是一类有机合成材料．
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca₅（PO₄）₃F]反应，反应的化学方程式为2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄═3CaSO₄+3Ca（H₂PO₄）₂+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是Ca（H₂PO₄）₂．
③如表是一些金属熔点的数据：

金属	锡	铅	铋	镉
熔点∕℃	231.9	327.5	271.3	320.9

日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为C（填序号）
A.300-320℃
B.230-250℃
C.60-80℃
D.20-40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：

物质	CaCO₃	Ca（OH）₂	NH₃	NaOH
市场参考价（元/kg ）	1.8	2.0	6.5	11.5

已知：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）SO₄，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择b（填序号）．
a、CaCO₃ b、Ca（OH）₂c、NH₃d、NaOH．

19．以下是两位同学参加化学实验操作技能考查测试的情况和对实验的思考，请回答相关问题．
【小华同学抽到的题目是“氧气的制取”】

（1）E仪器名称长颈漏斗；H用完后，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好原因是平衡气压，方便取下灯帽．
（2）该题要求用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验时小华选用的仪器（导管、毛玻璃片、橡皮塞、胶皮管等未画出）可能是CHIFGD．（填字母序号，下同）
（3）下面是小华同学的部分实验操作，其中不合理的是C．
A．先检查装置的气密性，后加药品
B．先固定试管，后放置酒精灯
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管
D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
【小刚同学抽到的题目是“粗盐的提纯”】
（4）小刚完成该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是AC（填字母序号）

A．该方案中加入的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液要稍过量的原因是充分除掉镁离子、钙离子．
B．操作②的名称过滤；操作③中滴加的试剂的名称是稀盐酸．
C．操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到出现较多固体时（填现象），停止加热．

16．我国化学家侯德榜改进了国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图所示：

（1）写出纯碱的其中一种用途：用于生产洗涤剂．
（2）写出步骤③反应的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；基本反应类型属于分解反应．
（3）上述工艺流程中二氧化碳可循环使用，其优点是减缓温室效应和提高原料的利用率．
（4）操作 I中玻璃棒在该操作中的作用是引流．
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3．

液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7-8倍．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等．下列有关丁烷的叙述正确的是（　　）

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	B．	丁烷分子中氢元素的质量分数最大
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	D．	丁烷分子是气体

13．现有①H₂②2H ③${\;}_{H}^{+1}$ ④H⁺四种符号，其含义与下列表述相一致的是（用序号填空）
A．表示2个氢原子的是②； B．表示+1价氢元素的是③；
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	A．	二氧化硫通入稀高锰酸钾溶液中，溶液褪色
	B．	浓硝酸滴入蛋清溶液中，微热，出现黄色沉淀
	C．	铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
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18．小宇在学习化学之后，知道了鸡蛋売的主要成分是碳酸钙，便想利用实验测定其质量分数．他做了如图所示的实验，得出了正确结论．

（1）实验前，需将鸡蛋売研碎的目的是增大接触面积，使碳酸钙反应完全．
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