Question

18．小宇在学习化学之后，知道了鸡蛋売的主要成分是碳酸钙，便想利用实验测定其质量分数．他做了如图所示的实验，得出了正确结论．

（1）实验前，需将鸡蛋売研碎的目的是增大接触面积，使碳酸钙反应完全．
（2）请据图计算鸡蛋売中碳酸钙的质量分数（鸡蛋売中其他成分均不溶于水也不参与反应）．

Answer 1

分析 （1）依据粉碎后物质间的接触更充分从而能促进反应物反应的更彻底分析解答；
（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后所得不饱和溶液为氯化钙的溶液，利用氯化钙的质量列出比例式，就可计算出蛋壳中碳酸钙的质量．

解答 解：
（1）由于鸡蛋売研碎后碳酸钙和盐酸的接触面积变大，从而可以使碳酸钙反应完全；
（2）设碳酸钙的质量是x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111
x                   60g×11.1%
$\frac{100}{x}=\frac{111}{60g×11.1%}$
x=6g
鸡蛋売中碳酸钙的质量分数=$\frac{6g}{10g}×$100%=60%
答案：
（1）增大接触面积，使碳酸钙反应完全；
（2）鸡蛋売中碳酸钙的质量分数为60%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．