题目内容
10．
人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：（1）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是C（填字母）；
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏
（2）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：
①在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；
②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出
固体质量较少的是乙（填“甲”或“乙”）；
③t2℃时，将60g甲物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质
质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大
小关系为B（填字母）
A．w（甲）＜w（乙） B．w（甲）＞w（乙） C．w（甲）=w（乙） D．无法确定．
分析 （1）根据蒸馏可以得到纯水进行分析；
（2）水在通电的条件下能够分解成氧气和氢气解答；
（3）①根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
②根据溶解度曲线可以判断温度变化时固体析出质量的大小；
③溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%；饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．
解答 解：
（1）蒸馏可以得到纯水，下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是蒸馏；
（2）水在通电的条件下能够分解成氧气和氢气，该反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）①由溶解度曲线可知，在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
②t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，0℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，因此将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是乙．
③t2℃时，甲的溶解度大于60g，将60g甲物质放入100g 水中，充分搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数w（甲）=$\frac{60g}{160g}$×100%，
t2℃时，亿的溶解度小于60g，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）小于$\frac{60g}{160g}$×100%．
答案：（1）C；（2）2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑； （3）20； 乙； B．
点评 解答本题要理解水是一种常用的溶剂，理解节约用水的意义，要掌握降低水的硬度的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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20．
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
反应中有肥皂泡飘到空中时，用燃着的木条靠近肥皂泡，有听到爆鸣声．说明生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是Fe3O4．
实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验．
【实验结论】剩余固体是Fe与Fe3O4．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引．
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
反应中有肥皂泡飘到空中时，用燃着的木条靠近肥皂泡，有听到爆鸣声．说明生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
| 常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是Fe3O4．
实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验．
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 取适量黑色固体，加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 |
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引．
18．下列关于化合反应和氧化反应的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 化合反应不一定是氧化反应 | B． | 所有氧化反应都要放热 | ||
| C． | 有氧气参加的反应一定是氧化反应 | D． | 所有燃烧反应都是化合反应 |
15．下列关于水的说法正确的是（ ）
| A． | 河水经过沉淀、过滤后是纯净物 | B． | 水能够溶解所有物质 | ||
| C． | 物质着火都能用水扑灭 | D． | 随意丢弃废旧电池会导致水体污染 |
2．如表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度，请回答下列问题：
（1）40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素 是温度；
（2）20℃时，将KNO3不饱和的溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是继续加KNO3至不再溶解；
（3）欲配制一定量的KNO3浓溶液以备稀释使用，你认为40℃时，不能（填“能”或“不能”）配制出63.9%的KNO3溶液．
（4）80℃时，把113.3g KNO3和20gNaCl全部放入100g水中，充分溶解后将溶液降温至0℃时，溶液中NaCl的质量是20g，析出KNO3的质量是100g． 由此得出从KNO3和NaCl的混合溶液中提纯KNO3的方法是降温结晶．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 /g | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
（2）20℃时，将KNO3不饱和的溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是继续加KNO3至不再溶解；
（3）欲配制一定量的KNO3浓溶液以备稀释使用，你认为40℃时，不能（填“能”或“不能”）配制出63.9%的KNO3溶液．
（4）80℃时，把113.3g KNO3和20gNaCl全部放入100g水中，充分溶解后将溶液降温至0℃时，溶液中NaCl的质量是20g，析出KNO3的质量是100g． 由此得出从KNO3和NaCl的混合溶液中提纯KNO3的方法是降温结晶．
12．下列有关铁及其合金的说法中错误的是（ ）
| A． | 生铁和钢都是铁的合金，只不过是含碳量不同而已 | |
| B． | 铁元素在自然界主要以化合物的形式存在 | |
| C． | 铁锈的主要成分是Fe2O3，它是铁与空气中的O2和H2O发生缓慢氧化的过程 | |
| D． | 高炉炼铁原理过程中，冶炼出来的主要是铁 |