Question

8．某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：
（1）盛过氧化氢溶液的仪器名称为分液漏斗
（2）A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）B中白磷能够燃烧的原因是温度达到着火点，有氧气参与．
（4）E中的实验现象是紫色石蕊试液变红色．
（5）用F装置收集气体的依据是CO₂的密度比空气大，且能溶于水．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）由题意知，反应物为双氧水，生成物为水和氧气，反应条件为用二氧化锰作为催化剂，即可书写其化学方程式；
（3）B中白磷能够燃烧的原因，依据燃烧的条件进行解答；
（4）二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
（5）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；

解答 解：
（1）根据实验室常用仪器可知：盛过氧化氢溶液的仪器名称是：分液漏斗；
（2）由题意知，反应物为双氧水，生成物为水和氧气，反应条件为用二氧化锰作为催化剂，化学方程式为：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）依据燃烧的条件可知B中白磷能够燃烧的原因为与氧气接触；
（4）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
（5）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；
答案：
（1）分液漏斗；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）温度达到着火点，有氧气参与  
（4）紫色石蕊试液变红色  
（5）CO₂ 的密度比空气大，且能溶于水

点评 掌握氧气的反应原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质；注意燃烧与燃烧的条件．