Question

17．如图是需配制的硫酸钠溶液的标签，请计算（整个过程中可溶物完全溶解）：
（1）配制该硫酸钠溶液需要硫酸钠的质量为50g；
（2）烧杯中装有已配好的硫酸钠溶液142g，向其中加入某浓度的氯化钡溶液，恰好完全反应时，耗去氯化钡溶液115.3g，得到沉淀23.3g．求：
①该氯化钡溶液中溶质的质量．
②反应后所得滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数分析；
（2）根据硫酸钠的质量和化学方程式计算氯化钡和氯化钠的质量，进而计算所得滤液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）溶液中溶质的质量为：500g×10%=50g；
（2）①设该氯化钡溶液中溶质的质量为x
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
208    142           117
x    142g×10%        y
$\frac{208}{x}$=$\frac{142}{142g×10%}$=$\frac{117}{y}$
解得：x=20.8g，y=11.7g
②反应后所得滤液中溶质的质量分数$\frac{11.7g}{142g+115.3g-23.3g}$×100%=5%
故答案为：（1）50（2）①20.8g②5%．

点评 溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，这个公式要会灵活运用，知道其中的任意两个量，都能求出另外一个量．