某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查.测定石灰石中碳酸钙的质量分数.采用的方法如下:取该石灰石样品16克放入烧杯.把80克稀盐酸平均分成四份依次加入.测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水.也不与稀盐酸反应)．请计算:序号加入稀盐酸的质量/克剩余固体的质量/克第一次2011第二次206第三次202.8� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸平均分成四份依次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：

序号	加入稀盐酸的质量/克	剩余固体的质量/克
第一次	20	11
第二次	20	6
第三次	20	2.8
第四次	20	n

（1）上表中n的数值为2.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．
（3）请用图表示出滴加盐酸的质量与产生气体的质量之间的关系．（横坐标表示滴加盐酸的质量，纵坐标表示产生气体的质量）
（4）小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下：
解：设盐酸的溶质质量分数为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
13.2g 80x
100：73=13.2：80x
x=12%
小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗？

分析（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8；
（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（4）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可；
（3）根据计算出的碳酸钙质量和盐酸的质量分数，计算参加反应的稀盐酸的质量和二氧化碳的质量，然后进行作图．

解答解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，所以表中n的数值为2.8；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{16g-2.8g}{16g}$×100%=82.5%；
答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%；
（4）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应，
设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
5g     x
$\frac{100}{5g}$=$\frac{73}{x}$
x=3.65g，
盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{3.65g}{20g}$×100%=18.25%；
（4）通过分析可知碳酸钙样品中含有碳酸钙质量为13.2g，
设需要的稀盐酸质量为y，生成的二氧化碳质量为z，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
13.2g y×18.25%       z
$\frac{100}{13.2g}$=$\frac{73}{y×18.25%}$=$\frac{44}{z}$
y=52.8g
  z=5.81g
所以
故答案为：（1）2.8；
（2）82.5%；
（3）；
（4）18.25%．

点评本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．

练习册系列答案

相关题目

15．

如图是初中化学常用的实验仪器，请完成下列各题
（1）使用仪器A的第一步操作是：调节天平平衡
（2）对仪器B加热时应垫上石棉网
（3）写出仪器C的一种用途少量试剂的反应容器，仪器E的名称是胶头滴管
（4）图中有两种仪器通常配套使用，它们是量筒和胶头滴管．

13．下列对应的化学方程式书写完全正确的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2Fe₂O₃
	B．	一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂
	C．	在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ P₂O₅
	D．	用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

10．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效．如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）．根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成份：CaCO₃和NaOH）掺进煤中进行固硫．用碱白泥固硫时，下列说法不正确的是（　　）
①S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂ 　
②CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
③CaCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+Ca（OH）₂
④SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₃
⑤SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

	A．	这些反应都属于基本反应
	B．	生成物都是含氧化合物
	C．	S在反应①中被氧化
	D．	上述所写的化学反应能够发生的是①②④⑤

17．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	有酒精灯加热试管里的固体时先预热
	B．	气体发生装置在盛装药品前需检查装置的气密性
	C．	检查气密性时，先用双手捂住容器外壁后将导管插入水中
	D．	称量氢氧化钠固体使用小烧杯盛装

7．下列图象与所属实验事实相符的是（　　）