Question

10．某实验小组的图象用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】
（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂
（B）溶质可能是CaCl₂
（C）溶质可能是CaCl₂与HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	生成白色沉淀	猜想（B）正确
	先有气泡产生，后产生白色沉淀	猜想（C）正确

通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
【交流反思】
为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是D（填字母）．
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7
D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．

Answer 1

分析 根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水写出反应的化学方程式；
【实验设计】①氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
②根据碳酸钠能与氯化钙反应生成沉淀、能与稀盐酸生成了二氧化碳气体分析；
【交流反思】根据氢离子的验证回答．

解答 解：（1）根据氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故可以书写化学方程式为：
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
①氢氧化钙能使无色酚酞试液变红，所以可以排除；
②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钙盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸钠溶液必须是足量的；

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．	生成白色沉淀	猜想（B）正确
	先有气泡产生，后产生白色沉淀	猜想（C）正确

【交流反思】为确定猜想（C）正确，也就是验证氢离子的存在；
A、取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色，证明溶液显酸性，猜想（C）正确；
B、取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡，证明溶液显酸性，猜想（C）正确；
C、用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7，证明溶液显酸性，猜想（C）正确；
D、取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，只证明有氯离子存在，不能证明猜想（C）正确；
故答案为：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【实验探究】
①酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除；
②

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．	生成白色沉淀	猜想（B）正确
	先有气泡产生，后产生白色沉淀	猜想（C）正确

【交流反思】D．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．