Question

20．海洋中蕴含丰富的资源．
（1）海水淡化是解决淡水不足的重要方法．下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是D（填字母序号）．
A．过滤       B．吸附     C．沉降       D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D₂O）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子．则重水中氧元素的质量分数为80%．
（3）图1是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜．加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是②③．
①溶质质量分数  ②溶剂质量   ③溶液质量    ④溶质质量
（4）从海水中制备食盐和金属镁的流程如图2所示：

回答下列问题：
①步骤Ⅱ中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是稀盐酸．
写出有关反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是溶解--过滤--蒸发．
③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是置换反应．

Answer 1

分析 根据已有的海水淡化的方法进行分析解答；根据化学式中某元素的质量分数进行计算；根据淡化膜的作用结合溶液组成的改变进行分析解答；根据提取金属镁的流程结合物质的性质分析解答．

解答 解：（1）蒸馏能使海水变为淡水，故填：D；     
（2）重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子，则其相对原子质量为2，故一个重水分子的相对分子质量为2×2+16=20，故重水中氧元素的质量分数为$\frac{16}{20}×100%=80%$，故填：80%；         
（3）加压前后，装置右侧海水中，溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变大，故填：②③；
（4）①步骤Ⅱ中需要加入稀盐酸使氢氧化镁转化为氯化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故填：稀盐酸；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；         
②用粗盐制取精盐需要经过溶解、过滤、蒸发的操作，故填：溶解--过滤--蒸发；
③氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，氯化镁通电分解生成镁和氯气，氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化合反应，不涉及到置换反应，故填：置换反应．

点评 本题考查的是海水的综合利用，完成此题，可以依据已有的知识进行．