题目内容
9.有下列物质a空气、b氧气、c水蒸气、d二氧化碳、e氯酸钾、f铁粉、g氧化镁、其中属于化合物的有cdeg,属于氧化物的有cdg.(用字母标号填空)分析 纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成;
单质是由一种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物;
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物.
解答 解:a空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物;
b氧气是由氧元素组成的纯净物,属于单质;
c水蒸气是由氢元素和氧元素组成的纯净物,属于化合物,又属于氧化物;
d二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物,属于化合物,又属于氧化物;
e氯酸钾是由三种元素组成的纯净物,属于化合物;
f铁粉是由铁元素组成的纯净物,属于单质;
g氧化镁是由镁元素和氧元素组成的纯净物,属于化合物,又属于氧化物.
故填:cdeg;cdg.
点评 判断纯净物和混合物时,就是判断物质的物质组成;判断是否是单质、化合物、氧化物时,既要判断元素组成,又要判断物质组成.
练习册系列答案
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20.下列各组物质中,前者是氧化物,后者是混合物的是( )
| A. | 氧化铜、洁净的空气 | B. | 液氧、石灰水 | ||
| C. | 冰水共存物、高锰酸钾 | D. | 氯酸钾、加碘食盐 |
4.下列符号既可表示一种元素又可表示一个原子还能表示一种物质的是( )
| A. | H | B. | O2 | C. | Fe | D. | F |
1.在一次化学实验中,同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中,观察到以下异常实验现象:
已知蓝色沉淀是氢氧化铜,写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓.
【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失?
【查阅资料】
Ⅰ.氢氧化铜在室温下温度,70℃~80℃时分解生成氧化铜.
Ⅱ.铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水,溶液呈亮蓝色.
【猜想与假设】
Ⅰ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应.
Ⅱ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中,形成亮蓝色溶液.
甲同学认为猜想Ⅰ不成立,理由是氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体.
乙同学为验证猜想Ⅱ,进行了如下实验.
【进行实验】
【解释与结论】
(1)1号试管中现象为蓝色固体不消失.
(2)上述实验得出的结论是氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液.
【反思与评价】
丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应,他依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色.
| 实验序号 | 滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
| ① | 第1~6滴 | 产生蓝色沉淀,但振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液 |
| ② | 第7~9滴 | 产生蓝色沉淀,且沉淀逐渐增多.振荡后沉淀不消失,很快沉淀逐渐变成黑色 |
【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失?
【查阅资料】
Ⅰ.氢氧化铜在室温下温度,70℃~80℃时分解生成氧化铜.
Ⅱ.铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水,溶液呈亮蓝色.
【猜想与假设】
Ⅰ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应.
Ⅱ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中,形成亮蓝色溶液.
甲同学认为猜想Ⅰ不成立,理由是氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体.
乙同学为验证猜想Ⅱ,进行了如下实验.
【进行实验】
| 实验操作 | 实验现象 |
| 1号试管,… 2号试管,蓝色固体不消失 3号试管,蓝色固体减少 4号试管,蓝色固体消失,得到亮蓝色溶液 |
(1)1号试管中现象为蓝色固体不消失.
(2)上述实验得出的结论是氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液.
【反思与评价】
丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应,他依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色.
18.除去下列物质中的少量杂质,方法错误的是( )
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除杂质的方法 |
| A | CO | CO2 | 通过足量的氢氧化钠溶液,干燥 |
| B | Cu | Fe | 加入足量的稀硫酸,过滤,洗涤,干燥 |
| C | BaCl2 | Ba(OH)2 | 加入适量的稀硫酸,过滤,洗涤,干燥 |
| D | KCl溶液 | CuCl2 | 加入适量的氢氧化钾溶液,过滤 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
5.野外生存训练课上,某同学设计了几种获得饮用水的方法,其中最不合理的是( )
| A. | 融化冰雪,煮沸后使用 | |
| B. | 收集雨水,煮沸后使用 | |
| C. | 用沙子和木炭处理海水,煮沸后使用 | |
| D. | 过滤泥水,煮沸后使用 |