某化学课外兴趣小组成员甲.乙.丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后.提出如下问题:“木炭与一氧化铅反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗? 请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究.并回答有关问题．(1)[猜想]:甲同学认为:反应产生的气体全部为二氧化碳．乙同学认为:反应产生的气体全部为一氧化碳．丙同学认为:反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．某化学课外兴趣小组成员甲、乙、丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅（化学式为PbO）反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗？”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题．

（1）[猜想]：甲同学认为：反应产生的气体全部为二氧化碳．
乙同学认为：反应产生的气体全部为一氧化碳．
丙同学认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳．
（2）[设计实验]：根据各自的猜想，他们共同设计了实验（如图示），（他们在实验中进行了规范操作和细致的观察）．
（3）[现象与结论]：（提示：CO会使新鲜鸡血变暗
如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是石灰水变浑浊，鸡血颜色不变；
如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是石灰水无明显变化，鸡血颜色变暗；
如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是石灰水变浑浊，鸡血颜色变暗．
（4）此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯，或在装置C的出气口用气球或塑料袋收集尾气．

分析二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳．

解答解：（3）如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是石灰水变浑浊，鸡血颜色不变；
如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是石灰水无明显变化，鸡血颜色变暗；
如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是石灰水变浑浊，鸡血颜色变暗．
故填：石灰水变浑浊，鸡血颜色不变；石灰水无明显变化，鸡血颜色变暗；石灰水变浑浊，鸡血颜色变暗．
（4）此实验装置不足之处是没有处理尾气，对该装置进行改进的具体措施是：在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯，或在装置C的出气口用气球或塑料袋收集尾气．
故填：在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯，或在装置C的出气口用气球或塑料袋收集尾气．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案

①选择适当仪器，组装成如图所示的实验装置；
②检查装置气密性，装置气密性良好；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；
…
请回答下列问题：
（1）写出有标号的仪器名称：
A酒精灯，B试管，C集气瓶，D水槽．
（2）写出用高锰酸钾制氧气的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（3）如果用向上排空气法收集时，证明该瓶内的氧气已满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已满
（4）步骤②的操作与观察到的现象是：导管口有气泡冒出；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是装置漏气；
（5）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是③⑤；（填序号）
（6）步骤⑦中的操作，可能引起水槽内的水倒流，引起试管炸裂．

12．有一无色液体①A通电后负极产生无色气体B，正极产生无色气体C，将②B与空气混合点燃后会发生爆炸．将③紫黑色固体加热也能得到C．将④银白色的金属丝D放入C中燃烧，火星四射，且产生大量热，生成黑色固体E．在催化剂的作用下，⑤F能分解得到A和C．将⑥暗红色固体G放入C中燃烧能产生大量白烟H．请回答
写出以下各步反应的化学方程式：
①2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑ ⑤2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

9．活性炭具有吸附作用，利用活性炭净化天然水，不能达到的是（　　）
①除去原有的不溶性物质 ②除去臭味 ③除去所有杂质得到纯净水．

16．

为了检验三种可燃性气体：C₂H₆（乙烷）、H₂和CO（简称试验气），分别将它们在氧气中充分燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶（假设每瓶反应吸收完全），回答下列问题：
（1）装置A中的液体是浓硫酸；装置B中的液体是氢氧化钠溶液或石灰水．
（2）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是CO．
（3）若装置A、B的质量都增加，则试验气是C₂H₆；此实验气在氧气中充分燃烧的化学方程式是2C₂H₆+7O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4C0₂+6H₂O．若B的质量增加m克，则A的质量增加$\frac{27m}{44}$g克．

6．

从HCI、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂几种溶液中取出其中的两种混合．
（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是HCl、Na₂CO₃；Na₂CO₃、Ca（OH）₂．
（2）若混合的溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O、HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是NaOH、Na₂CO₃．

13．某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验．
请回答下列问题：

溶液A呈碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．步骤Ⅱ中分离混合物的方法是过滤．
固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠．
根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是溶液乙中也可能含有氯化钠．要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，取滤液滴加硝酸银溶液，观察现象．

10．

研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是：锥形瓶，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：排水法．
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	6% H₂O₂	6% H₂O₂
催化剂	1g红砖粉	1g MnO₂
时间	152s	35s

【结论】该探究过程得出的结论是相同条件下，H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关．

【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO₂或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与H₂O₂的质量分数有关．
【实验方案】同温下取2份质量相等，质量分数不同的H₂O₂溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快，先收集满．
你若还能提出新的合理的假设和实验方案
【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与温度有关．
【实验方案】取二份质量相等的同浓度的H₂O₂溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量在不同温度下各收集一瓶气体所需的时间．

11．分子与原子的根本区别是（　　）

	A．	分子大，原子小
	B．	分子重，原子轻
	C．	分子是构成物质的一种微粒，原子不是
	D．	在化学变化中分子能分，原子不能分

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