题目内容
13．要制得56千克含杂质3%的生铁需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少千克？分析 据56t含杂质3%的生铁，计算出生铁中铁的质量，并据方程式计算需要赤铁矿的质量．
解答 解：56t含杂质3%的生铁中含有铁的质量是：56t×（1-3%）=54.32t
设要炼得56t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O3 80%的赤铁矿质量为x
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160 112
80%×x 54.32t
$\frac{160}{80%×x}=\frac{112}{54.32t}$
x=97t
答：要炼得56t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O3 80%的赤铁矿97t．
点评 明确纯物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数，并熟练书写方程式，以及方程式解题的方法即可顺利解答．
练习册系列答案
相关题目
4．某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
（1）操作1 和操作2 的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）灼烧滤渣 l 的目的是除去炭粉．
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度＜氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．
①应选择：发生装置为B（填编号），排空气法收集装置为D（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口b（填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是量筒．
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表．
①比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和实验c（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是锌粒形状大小（例举一种条件即可）．
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
（1）操作1 和操作2 的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）灼烧滤渣 l 的目的是除去炭粉．
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度＜氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．
①应选择：发生装置为B（填编号），排空气法收集装置为D（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口b（填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是量筒．
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表．
| 验实号编 | 试剂 | 前10 min内产生的氢气体积（mL） | |
| 不同纯度的锌 | 不同体积和浓度的稀硫酸 | ||
| a | 纯锌 | 30 mL 30% | 564.3 |
| b | 含杂质的锌 | 30 InL 30% | 634.7 |
| c | 纯锌 | 30 mL 20% | 449.3 |
| d | 纯锌 | 40 mL 30% | 602.8 |
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和实验c（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是锌粒形状大小（例举一种条件即可）．
1．下列能与酸反应生成盐和水的氧化物是（ ）
| A． | H2O | B． | NaOH | C． | CO2 | D． | CuO |
8．将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示．
表格中符合这种变化情况的是D（填写编号）
| 溶液 | A | B | C | D |
| X | 盐酸 | 氢氧化钠 | 盐酸 | 氢氧化钠 |
| Y | 水 | 水 | 氢氧化钠 | 盐酸 |
18．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ）
| A． | c═a+b | B． | c═2 b-a | C． | c═a+2 b | D． | c═2 a-b |
5．
2010年5 月12 日，在苍茫海水中沉没了 800 多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑．已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu 2（ OH ）2CO3]，它受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+H2O+CO2↑．某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比．实验用到的主要装置如下：
（1）装置连接顺序为：②①③．（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步检查气密性；
第二步装入药品，称取装置 ①和 ③的质量；
第三步连接并固定装置，然后加热固体；
第四步实验后再次称取装置 ①和 ③的质量，记录数据如下：
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为21：44．（要求写出最简整数比）
（3）结果分析：从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？AC
A．二氧化碳没有被完全吸收 B．水没有被完全吸收
C．碱式碳酸铜药品中含有水分 D．碱式碳酸铜没有完全分解．
2010年5 月12 日，在苍茫海水中沉没了 800 多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑．已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu 2（ OH ）2CO3]，它受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+H2O+CO2↑．某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比．实验用到的主要装置如下：（1）装置连接顺序为：②①③．（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步检查气密性；
第二步装入药品，称取装置 ①和 ③的质量；
第三步连接并固定装置，然后加热固体；
第四步实验后再次称取装置 ①和 ③的质量，记录数据如下：
| 装置 质量 时间 | 装置① | 装置③ |
| 实验前 | 220.0克 | 195.0克 |
| 实验后 | 222.1克 | 199.4克 |
（3）结果分析：从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？AC
A．二氧化碳没有被完全吸收 B．水没有被完全吸收
C．碱式碳酸铜药品中含有水分 D．碱式碳酸铜没有完全分解．
3．下列气体既能用氢氧化钠固体、又能用浓硫酸干燥的是（ ）
①H2②O2③CO2④SO2⑤CO ⑥HCl ⑦NH3．
①H2②O2③CO2④SO2⑤CO ⑥HCl ⑦NH3．
| A． | ①② | B． | ①②⑤⑦ | C． | 全部 | D． | ①②⑤ |