Question

10．20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象．
（1）20℃时，A（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中表示甲物质的溶解度曲线的是b（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是加水．
（3）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是C．

实验序号	水的质量（g）	加入NaCl的质量（g）	溶液的质量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

A．②中所得溶液是饱和溶液          
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等      
D．①所得溶液的溶质质量分数为20%

Answer 1

分析 溶液中有未溶解的固体溶质的溶液为不能再溶解该溶质的饱和溶液；交点的含义是两物质的溶解度在该温度下相等；根据20℃甲、乙物质的溶解现象判断两物质的溶解度曲线，根据曲线表现出来的溶解度与温度变化关系，选择把甲物质继续溶解的方法．
由表中数据可知，随着氯化钠的不断加入，溶液的质量在增加，当10g水中溶解了3.6g氯化钠后不再溶解，说明已经达到饱和状态

解答 解：（1）充分溶解后，甲物质有剩余，没有全部被溶解，说明此时甲的溶液为饱和溶液；
（2）20℃10g水溶解较多的乙物质，说明此时物质乙的溶解度比物质甲大，则a曲线表示的是乙，b曲线表示的是甲，由于甲的溶解度随着温度的升高而增大，故可通过升温或增加水的方法把未溶解的甲物质溶解．
（3）A、由③中数据可知，②中所得溶液是不饱和溶液，故选项错误；
B、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，故选项错误；
C、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项正确；
D、①所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{2g}{12g}×$100%=16.7%，故选项错误．
故选C
故答案为：
（1）A；
（2）b；增加水；
 （3）C．

点评 固体物质加入水中充分溶解后，溶液中仍有未溶解的固体溶质的溶液一定为该温度下的饱和溶液．