Question

【题目】向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加人锌的质量关系如图所示。请回答下列问题:

（1）写出A点所发生反应的化学方程式_____。

（2）D点对应的溶液中的金属离子有哪些?_____

（3）当加入锌的质量在bg-c g时,溶液的质量为什么会增加?_____

Answer 1

【答案】 Zn2+、Al3+ 锌和硝酸铜发生反应，，溶液中的溶质由Cu（NO3）2变为Zn（NO3）2，溶液质量增加

【解析】

向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，根据金属活动性顺序，活动性较强的金属能够把活动性较弱的金属从它们的溶液中置换出来。所以，加入一定量锌以后，发生的反应是，锌先与硝酸银反应，如果锌还有剩余，锌再与硝酸铜反应，但锌不与硝酸铝反应，因为铝的活动性比锌的强。

（1）A点处在溶液质量不断减少的曲线上，说明锌正在与硝酸银反应，硝酸银溶液不断转化为硝酸锌，溶液质量不断减少，所以发生反应的化学方程式。

（2）D点处在平行曲线，说明溶液质量不再增加或减少，反应停止，所以对应的溶液中有硝酸锌和硝酸铝，金属离子有Zn2+、Al3+。

（3）当加入锌的质量在bg-c g时, 锌和硝酸铜发生反应， ，溶液中的溶质由Cu（NO3）2变为Zn（NO3）2，溶液质量增加。