Question

12．硫酸亚铁晶体是一种重要的食品和饲料添加剂．某化学兴趣小组的学生打算用化工厂里的含有少量铜的废铁屑来制取硫酸亚铁晶体：
收集资料：①硫酸亚铁晶体易溶于水，难溶于酒精；  ②硫酸亚铁晶体遇强热能分解；
③硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

实验方案：

问题讨论：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
步骤①的温度控制在50℃至80℃的目的是使硫酸亚铁尽可能多的溶解在水中．
（2）步骤②适宜用降温结晶法获得晶体．
（3）洗涤干燥时，设计以下三种方案：，
A．用水洗涤后再用滤纸吸干表面的水
B．使用无水酒精洗涤快速晾干
C．用水洗涤后，放在蒸发皿中烘干．
上述方案中你认为：
最好的方案是B，理由是硫酸亚铁晶体难溶于酒精．
（4）该兴趣小组的同学在实验过程中要用质量分数为98%的浓硫酸配490g质量分数20%的稀硫酸，主要步骤是：①计算（需再加入浓硫酸和水的质量分别是100g、390g、②量取、③混匀、④装瓶贴标签．

Answer 1

分析 （1）根据铁与稀硫酸反应的过程来分析；
（3）趋热过滤的目的是防止硫酸亚铁水解析出晶体；铜不会和硫酸反应，所以可以过滤出来；
（4）根据溶液配制的不重要进行分析解答即可．．

解答 解：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤①的温度控制在50℃至80℃的目的是使硫酸亚铁尽可能多的溶解在水中，故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；使硫酸亚铁尽可能多的溶解在水中；
（3）硫酸亚铁晶体易溶于水，难溶于酒精，故使用无水酒精洗涤快速晾干，故填：B；硫酸亚铁晶体难溶于酒精；
（4）用质量分数为98%的浓硫酸配490g质量分数20%的稀硫酸，则需要浓硫酸的质量为：$\frac{490g×20%}{98%}$=100g，故需要水的质量为490g-100g=390g，其配制步骤是计算、量取，混匀和装瓶贴标签，故填：100g，390g，量取．

点评 通过这个题培养学生观察视图的能力，以及比较分析的能力．本题考查了常见金属的性质以及某些盐的性质，完成此题，可以依据题干提供的内容，从中抽取有用的信息，结合已有的知识进行．本题是一道实验探究题，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，考查了常见金属的性质以及某些盐的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．