题目内容
20．物质的性质决定物质的用途．下列说法正确的是（ ）| A． | 二氧化碳能与碱反应，固体二氧化碳可用人工降雨 | |
| B． | NaOH能与酸反应，可用于改良酸性土壤 | |
| C． | 甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐 | |
| D． | 明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水 |
分析 A、根据二氧化碳的性质与用途，进行分析判断．
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断．
C、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．
D、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断．
解答 解：A、干冰（固态的二氧化碳）升华时吸热，固体二氧化碳可用人工降雨，故选项说法错误．
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误．
C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食用水产品防腐，故选项说法错误．
D、明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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在如图I装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的b液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧瓶内气体a由于极易溶解于液体b，使烧瓶内气压小于外界大气压，从而把烧杯内的液体压回烧瓶，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则
11．将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、变红热，最终生成黑褐色物质；分别取少量黑褐色物质进行下列实验，根据实验现象判断，黑褐色物质最可能含有（ ）
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 将黑褐色物质放入稀盐酸中 | 有连续微小气泡产生 |
| 将黑褐色物质放入蒸馏水中 | 无明显现象 |
| 将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中 | 有红色固体产生 |
| A． | 碳 | B． | 碳酸亚铁 | C． | 碳酸铁 | D． | 铁 |
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
5．下列各组物质在溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | HCl、KNO3、NaHCO3 | B． | MgSO4、AlCl3、NaNO3 | ||
| C． | NH4Cl、Na2SO4、KOH | D． | H2SO4、FeCl3、Ba（NO3）2 |
12．硫酸亚铁晶体是一种重要的食品和饲料添加剂．某化学兴趣小组的学生打算用化工厂里的含有少量铜的废铁屑来制取硫酸亚铁晶体：
收集资料：①硫酸亚铁晶体易溶于水，难溶于酒精； ②硫酸亚铁晶体遇强热能分解；
③硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：
实验方案：
问题讨论：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
步骤①的温度控制在50℃至80℃的目的是使硫酸亚铁尽可能多的溶解在水中．
（2）步骤②适宜用降温结晶法获得晶体．
（3）洗涤干燥时，设计以下三种方案：，
A．用水洗涤后再用滤纸吸干表面的水
B．使用无水酒精洗涤快速晾干
C．用水洗涤后，放在蒸发皿中烘干．
上述方案中你认为：
最好的方案是B，理由是硫酸亚铁晶体难溶于酒精．
（4）该兴趣小组的同学在实验过程中要用质量分数为98%的浓硫酸配490g质量分数20%的稀硫酸，主要步骤是：①计算（需再加入浓硫酸和水的质量分别是100g、390g、②量取、③混匀、④装瓶贴标签．
收集资料：①硫酸亚铁晶体易溶于水，难溶于酒精； ②硫酸亚铁晶体遇强热能分解；
③硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
问题讨论：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
步骤①的温度控制在50℃至80℃的目的是使硫酸亚铁尽可能多的溶解在水中．
（2）步骤②适宜用降温结晶法获得晶体．
（3）洗涤干燥时，设计以下三种方案：，
A．用水洗涤后再用滤纸吸干表面的水
B．使用无水酒精洗涤快速晾干
C．用水洗涤后，放在蒸发皿中烘干．
上述方案中你认为：
最好的方案是B，理由是硫酸亚铁晶体难溶于酒精．
（4）该兴趣小组的同学在实验过程中要用质量分数为98%的浓硫酸配490g质量分数20%的稀硫酸，主要步骤是：①计算（需再加入浓硫酸和水的质量分别是100g、390g、②量取、③混匀、④装瓶贴标签．