题目内容

烧杯中装有133.8克稀硫酸和硫酸铜的混合溶液．若向该溶液中加入10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量如下：
加入氢氧化钠溶液的质量（g） 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
生成沉淀的总质量（g） 0.0 2.6 8.6 9.8 9.8
（1）写出题中发生反应的化学方程式
 
．
（2）该混合溶液中硫酸铜的质量为
 
克；
（3）若加入氢氧化钠溶液
 
克时，得到沉淀的质量不再变化；
（4）列出求解原混合溶液中含有硫酸质量（x）的比例式
 
；
（5）若向该溶液中加入10%的氢氧化钠溶液直至沉淀恰好完全时所得溶液中硫酸钠的质量分数
 
．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：向硫酸和硫酸铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液，硫酸、硫酸铜都可与氢氧化钠发生反应，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸铜不能生成氢氧化铜沉淀，待硫酸反应完才能产生氢氧化铜沉淀；所以记录数据中，加入50.0g氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量为0；而在加入氢氧化钠溶液200.0g以后沉淀质量不再变化，说明硫酸铜也已完全反应，故生成沉淀量最大值为9.8g；
根据硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式，由沉淀氢氧化铜的质量可计算混合溶液中硫酸铜的质量；
解答：解：（1）题中发生反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）由记录数据表可知，至硫酸铜完全反应共生成蓝色沉淀9.8g；
设溶液中硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160                  98
x                    9.8g
160
x
=
98
9.8g

x=16g
答：该混合溶液中硫酸铜的质量是16克；
（3）沉淀的质量不再变化时，加入氢氧化钠溶液质量为：150g+
150g-100g
8.6g-2.6g
×(9.8g-8.6g)=160g
（4）硫酸消耗的氢氧化钠溶液质量为：100g-
(150g-100g)
8.6g-2.6g
×2.6g=78.3g
原混合溶液中含有硫酸质量x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
 98    80
 x    78.3g×10%
原混合溶液中含有硫酸质量（x）的比例式：
98
x
=
80
78.3%×10%

  （5）设，加入10%的氢氧化钠溶液直至沉淀恰好完全时所得溶液中硫酸钠的质量为y，
     2NaOH～Na2SO4
80     142
    160g×10%   y
  
80
160g×10%
=
142
y

     y=28.4g
沉淀恰好完全时所得溶液中硫酸钠的质量分数：
28.4g
133.8g+160g-9.8g
×100%=10%；
答案：（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）16；
（3）160；
（4）
98
x
=
80
78.3%×10%
；
（5）10%．
点评：学生应熟悉利用化学方程式计算的思路和格式，能利用恰好反应及元素守恒和分析数据来解答．
练习册系列答案
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②
 

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1
4
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②
 
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④
 

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