Question

某实验小组为探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验：将40.0g洗净晾干的鸡蛋壳放入足量的稀盐酸中，直至不再产生气泡为止，然后过滤，将所剩固体再次洗净，晾干，称得其质量为15.0g（假设鸡蛋壳中的主要成分为碳酸钙，且其他成分不与盐酸反应）
求：（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数
（2）反应生成CO₂气体的质量
Ca-40  C-12  O-16  H-1  Cl-35.5．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）反应完全后，所剩固体的质量为杂质的质量，故碳酸钙的质量为反应前固体的质量减去杂质的质量；
（2）根据化学方程式和碳酸钙的质量求二氧化碳的质量．

解答：解：（1）碳酸钙的质量为：40g-15g=25g，
故碳酸钙的质量分数为：

25g

40g

×100%=62.5%；
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%；
（2）设反应生成CO₂气体的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
25g                   x

100

44

=

25g

x

x=11g
答：反应生成CO₂气体的质量为11g．

点评：本题直接根据化学方程式进行计算，较为简单．