Question

19．将金属锌和硫酸锌的固体混合物共30.8g，投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，产生0.4g氢气，试求：
（1）所用硫酸溶液中溶质的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，然后结合题中的数据进行计算．

解答 解：设参加反应的纯硫酸为x，参加反应的锌y，生成硫酸锌为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98  161  2
 y     x   z   0.4g
     $\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$=$\frac{65}{y}$=$\frac{161}{z}$
    x=19.6g
    y=13g
    z=32.2g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%；
所以反应后的溶液质量为：30.8g+100g-0.4g=130.4g
 硫酸锌质量为：30.8g-13g+32.2g=50g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{50g}{130.4g}$×100%=38.3%．
故答案为：（1）所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为38.3%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，注意质量守恒定律的应用，难度不大．