题目内容

【题目】五氧化二钒（V2O5）是一种重要的化工催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分有V2O5、V2O4、K2SO4、Fe2O3、Al2O3和SiO2等，其中SiO2既不溶于水也不溶于H2SO4．以下是一种回收V2O5的工艺路线：

（1）“酸浸”时V2O5转化为（VO2）2SO4．写出V2O5和H2SO4发生反应的化学方程式_____。

（2）滤渣的主要成分为_____。

（3）“煅烧”中生成的H2O和V2O5的化学计量数之比为1：1．该反应的化学方程式为_____。

【答案】V2O5+H2SO4＝(VO2)2SO4+H2O SiO2 2NH4VO32NH3↑+H2O↑+V2O5

【解析】

（1）V2O5和H2SO4反应生成（VO2）2SO4，发生反应的化学方程式为：V2O5+H2SO4＝（VO2）2SO4+H2O；故填：V2O5+H2SO4＝(VO2)2SO4+H2O；

（2）二氧化硅既不溶于水也不溶于H2SO4，所以滤渣的主要成分为二氧化硅；故填：SiO2；

（3）NH4VO3煅烧生成五氧化二钒、水以及氨气，所以2NH4VO32NH3↑+H2O↑+V2O5。故填：2NH4VO32NH3↑+H2O↑+V2O5。

练习册系列答案
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（4）我国稀土资源丰富,某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为 。 M的化学式为_______。

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A.D是CuSO4

B.A的溶液pH＞7

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D.C和E反应属于复分解反应

【题目】分析图中KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）在35℃时NaCl的溶解度_______（选填“大于”“等于”“小于”）KNO3的溶解度。

（2）20℃时将25gKNO3放入100g水中充分搅拌，得到该溶液的质量为______g。

（3）10℃时将10gNaCl和30gKNO3加入到100g的水中，充分搅拌。发现有固体剩余，则剩余的固体是_______（不考虑两物质对溶解性的影响）；

（4）硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠，提纯硝酸钾可采取_______（选填“降温结晶” 或“蒸发结晶”）。

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A.燃烧条件的实验------说明煤块不能燃烧

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【题目】推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是

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D.液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成

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