Question

【题目】分析图中KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）在35℃时NaCl的溶解度_______（选填“大于”“等于”“小于”）KNO3的溶解度。

（2）20℃时将25gKNO3放入100g水中充分搅拌，得到该溶液的质量为______g。

（3）10℃时将10gNaCl和30gKNO3加入到100g的水中，充分搅拌。发现有固体剩余，则剩余的固体是_______（不考虑两物质对溶解性的影响）；

（4）硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠，提纯硝酸钾可采取_______（选填“降温结晶” 或“蒸发结晶”）。

Answer 1

【答案】小于 125 硝酸钾 降温结晶

【解析】

（1）从溶解度曲线图可得，35℃时NaCl的溶解度低于KNO3的溶解度，故填:小于。

（2）从溶解度曲线图可得，20℃时KNO3的溶解度为30g，因此20℃时将25gKNO3放入100g水中充分搅拌，全部溶解，形成125g溶液，故填：125。

（3）从溶解度曲线图可得，10℃时KNO3的溶解度为20g，NaCl的溶解度大于30g，因此10℃时将10gNaCl和30gKNO3加入到100g的水中，10gNaCl全部溶解，30gKNO3只能溶解20g，由10gKNO3固体未溶解，故填：硝酸钾。

（4）从溶解度曲线图可分析，硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，当硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠时，可以采用降温结晶的方法提纯，降低温度，硝酸钾会以晶体形式析出，氯化钠受温度影响较小，且量小不是饱和溶液，不能析出晶体，达到分离除杂的目的。故填：降温结晶。