题目内容
2．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）| A． |  收集CO2 | B． |  验证CO2性质 | ||
| C． |  比较MnO2和Fe2O3的催化效果 | D． |  测定反应产生O2的速率 |
分析 二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
对比试验要确定好常量和变量；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气．
解答 解：A、因为二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，但是集气瓶口塞上橡皮塞后，集气瓶中的空气无法排出，无法收集二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
B、实验过程中，石蕊试液变红色，说明二氧化碳和水反应生成了碳酸，该选项能够达到实验目的；
C、因为过氧化氢溶液的浓度不同，无法比较MnO2和Fe2O3的催化效果，该选项不能达到实验目的；
D、滴加过氧化氢溶液时，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成的氧气会从长颈漏斗逸出，无法测定产生氧气的速率，该选项不能达到实验目的．
故选：B．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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13．对比是学习化学的重要方法，下列关于H2O2与H2O的比较，错误的是（ ）
| A． | 两种物质都适用于在实验室中制取氧气 | |
| B． | 两种物质都属于氧化物 | |
| C． | H2O2与H2O组成元素相同，但氧元素化合价不同 | |
| D． | 一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子 |
实验欲配制50g质量分数为5%的食盐溶液．试回答下列问题：
10．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．
（1）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图1所示．则下列说法中正确的是AB；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况 B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应 D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（2）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图2所示：
①A、B处发生的现象分别是A固体由红变黑；B石灰水变浑浊．
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸．
（3）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如表．
求：①反应中产生氢气0.4克；
②原生铁样品中铁的质量分数．（写出计算的过程，结果精确到0.1%）．
（1）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图1所示．则下列说法中正确的是AB；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况 B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应 D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（2）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图2所示：
①A、B处发生的现象分别是A固体由红变黑；B石灰水变浑浊．
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸．
（3）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如表．
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品的质量/g | 166.5 | 166.3 | 166.1 | 166.1 |
②原生铁样品中铁的质量分数．（写出计算的过程，结果精确到0.1%）．
17．二氧化硫（SO2）可用作漂白剂、防腐剂、制硫酸，下列关于二氧化硫的说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫含有氧分子 | |
| B． | 二氧化硫中硫元素的化合价为+2 | |
| C． | 二氧化硫属于氧化物 | |
| D． | 二氧化硫和二氧化碳的性质完全一样 |
13．属于分解反应的是（ ）
| A． | CuSO4+2NaOH→Na2SO4+Cu（OH）2↓ | B． | H2CO3$\stackrel{△}{→}$H2O+CO2↑ | ||
| C． | CaCO3+H2O+CO2→Ca（HCO3）2 | D． | 2Mg+CO2$\stackrel{点燃}{→}$2MgO+C |