Question

在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的1个化学方程式：有沉淀生成的反应

 

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【挖掘实质】
如图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是

 

（填离子符号）．
【实践运用】
（1）如图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂O．通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我还发现在溶液中

 

 （填离子符号）也不能大量共存．
（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是

 

（填离子符号，下同），一定不含的离子是

 

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（3）经过推断过滤所得沉淀物的化学式为

 

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Answer 1

考点：复分解反应的条件与实质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：根据物质的性质进行分析，硫酸和硝酸钡能反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，碳酸钾能和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾；根据物质所含有的离子进行解答；根据离子间结合产生沉淀、气体或水则离子不能共存，据此解答．

解答：解：【知识回放】硫酸和硝酸钡能反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，碳酸钾能和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，任写一个即可，故填：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；
【挖掘实质】硝酸钡在水中会解离出钡离子和硝酸根离子，故填：Ba²⁺、NO₃^-；
【实践运用】
（1）钡离子和硫酸根离子能结合产生硫酸钡沉淀，说明钡离子和硫酸根离子不能共存，故填：Ba²⁺、SO₄^2-；
（2）溶液显酸性，则一定含有氢离子，能与氢离子反应的碳酸根离子和氢氧根离子一定不存在，故填：H⁺，CO₃^2-、OH^-；
（3）由于溶液中含有氢离子，故一定不会含有碳酸钡沉淀，故沉淀是硫酸钡，故填：BaSO₄．

点评：本题考查了复分解反应的条件以及物质间反应的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．