Question

1．某固体可能含有NaOH、NaCl、Na₂CO₃、BaCl₂、MgCl₂五种物质中的一种或几种，为确定其成分，某人实验的全部操作及现象如下（此实验中的微溶性物质按可溶处理）．

（1）向样品中加足量水，可能发生的反应有（用化学方程式表示）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）原固体中一定存在的物质有Na₂CO₃、BaCl₂；
（3）A、B、C、D四种溶液中，一定能用来鉴别稀盐酸和Ca（OH）₂溶液的是ACD．

Answer 1

分析 根据碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，生成二氧化碳气体，氢氧化钠和氯化镁会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性等知识进行分析．

解答 解：（1）碳酸钠和氯化钡反应会生成溶液酸的碳酸钡沉淀，生成二氧化碳气体，氢氧化钠和氯化镁会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，样品加水会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸会生成气体和无色溶液，所以一定会发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可能发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故化学方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）样品加水后得到的无色溶液A加入酚酞溶液变成红色溶液C，向C中加稀盐酸有气泡产生，说明碳酸钠过量，可能含有氢氧化钠，通过推导可知，原固体中-定存在的物质有Na₂CO₃、BaC1₂；故填：Na₂CO₃、BaC1₂；
（3）通过推导可知，无色溶液A中一定含有Na₂CO₃；B中一定含有碳酸钠和氯化钡反应产生的氯化钠及过量的盐酸；C中一定含有碳酸钠；D中一定含有反应生成的氯化钠和过量的盐酸以及酚酞；
A和C中含有碳酸钠，可以鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸，能产生沉淀的是氢氧化钙，产生气泡的是稀盐酸，故可以；
B含有的氯化钠和稀盐酸，盐酸和氢氧化钙能反应，但是无明显现象，所以不能鉴别盐酸和氢氧化钙．
而D中含有的氯化钠和稀盐酸和酚酞，由于酚酞遇碱变红，所以能鉴别盐酸和氢氧化钙，故可以；
故选项为：ACD．．

点评 在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．